Bài giảng Hóa học 12 bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

Chia sẻ: Nguyễn Thị Hồng Trinh | Ngày: | 3 bài giảng

0
531
lượt xem
50
download
Xem 3 bài giảng khác
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
   Like fanpage Bài giảng Giáo án THPT để cùng chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy
Bài giảng Hóa học 12 bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

Mô tả BST Bài giảng Hóa học 12 bài 17

Để có những tiết học thú vị và đạt hiệu quả cao, mời quý thầy cô giáo tham khảo bộ sưu tập Bài giảng Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại. Với những bài giảng được tuyển chọn, có nội dung sát với chương trình học, hình thức trình bày lôi cuốn, hấp dẫn sẽ giúp quý thầy cô giáo cung cấp những kiến thức chính của bài cho học sinh, giúp học sinh biết được vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn. Bên cạnh đó, học sinh còn biết cấu tạo của nguyên tử kim loại và cấu tạo tinh thể của các kim loại, liên kết kim loại. Cùng tham khảo bộ sưu tập này để phục vụ cho quá trình học và dạy được tốt hơn nhé!

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP
Xem Giáo viên khác thảo luận gì về BST

Tóm tắt Bài giảng Hóa học 12 bài 17

BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 12

CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

§17. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

 

I. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn

  • Nhóm IA (trừ nguyên tố hiđro) và IIA.
  • Các kim loại này là những nguyên tố s.
  • Nhóm IIIA (trừ nguyên tố bo), một phần của các  nhóm IVA, VA, VIA.
  • Các kim loại này là những nguyên tố p.
  • Các nhóm B (từ IB đến VIIIB).
  • Các kim loại nhóm B được gọi là những kim loại chuyển tiếp. Các kim loại này là những nguyên tố d.
  • Họ lantan và actini được xếp riêng thành hai hàng ở cuối bảng
  • Các kim loại thuộc hai họ này là những nguyên tố f.

II. Cấu tạo của kim loại

1. Cấu tạo nguyên tử 

Nguyên  tử

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

R

( nm)

0,157

0,136

0.125

0,117

0,110

0,104

0,099

  • Bán kính của các nguyên tử các nguyên tố chu kì 3
  • Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3e).
  • Ví dụ:
    • Na → [Ne]3s1    
    • Mg → [Ne]3s2 
    • Al → [Ne]3s23p1
  • Trong chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ
  • Trong chu kì, độ âm điện của các nguyên tử kim loại nhỏ hơn độ âm điện của các nguyên tố phi kim, năng lượng ion hoá thấp chính vì thế kim loại luôn dễ nhường e để trở thành ion dương gọi là cation. 

2. Cấu tạo tinh thể

  • Ở nhiệt độ thường, trừ Hg ở thể lỏng, còn các kim loại khác ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể.
  • Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở những nút của mạng tinh thể. Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ  tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong mạng tinh thể.
  • Tinh thể kim loại có ba kiểu mạng phổ biến:
    • Mạng tinh thể lục phương
    • Mạng tinh thể lập phương tâm diện
    • Mạng tinh thể lập phương tâm khối 

3. Liên kết kim loại

  • Khái niệm: Là liên kết hóa học hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa cation kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể và các electron tự do di chuyển trong toàn bộ mạng lưới tinh thể kim loại
  • Khác với liên kết cộng hoá trị do những đôi electron tạo nên thì liên kết kim loại do tất cả các electron  tự do trong kim loại  tham gia.
  • Khác với liên kết ion do tương tác tĩnh điện giữa các ion dương và ion âm thì liên kết kim loại là do tương tác tĩnh điện  giữa các ion dương và các electron tự do. 

III. Bài tập chương 5 bài 17 Hóa học 12

Tham khảo cách giải bài tập về Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại nhằm củng cố lại kiến thức đã học:

 

Trên đây là 1 phần trích dẫn trong bộ bài giảng Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại, để xem trọn vẹn các bài giảng quý thầy cô cùng các em có thể đăng nhập tài khoản và tải về máy.

Đồng bộ tài khoản