Bài giảng Hóa học 12 bài 20: Sự ăn mòn kim loại

Chia sẻ: Võ Nam Anh | Ngày: | 3 bài giảng

0
482
lượt xem
65
download
Xem 3 bài giảng khác
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
   Like fanpage Bài giảng Giáo án THPT để cùng chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy
Bài giảng Hóa học 12 bài 20: Sự ăn mòn kim loại

Mô tả BST Bài giảng Hóa học 12 bài 20

Các em nhanh tay download BST bài giảng Sự ăn mòn kim loại nhé! BST gồm các bài giảng thiết kế bằng powerpoint sinh động, rõ ràng sẽ giúp các em biết khái niệm về ăn mòn kim loại và các dạng ăn mòn chính, cách bảo vệ các đồ dùng bằng kim loại và máy móc khỏi bị ăn mòn. Đồng thời, HS còn hiểu bản chất của quá trình ăn mòn kim loại là quá trình oxi hoá – khử trong đó kim loại bị oxi hoá thành ion dương.

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP
Xem Giáo viên khác thảo luận gì về BST

Tóm tắt Bài giảng Hóa học 12 bài 20

BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 12

CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

§20. SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

 

I. Khái niệm

  • Ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh.
  • Bản chất của sự ăn mòn kim loại:
    • Kim loại bị oxi hoá thành ion dương bởi các quá trình hoá học hoặc điện hoá. 
    • M → Mn+ + ne

II. Các dạng ăn mòn kim loại

1. Ăn mòn hóa học

  • Đốt dây sắt trong bình khí clo.
    • Bản chất của ăn mòn hoá học: là quá trình oxi-khử, trong đó các e của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.
    • Ăn mòn hoá học là qúa trình oxi hoá- khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường

2. Ăn mòn điện hóa học

  • a. Khái niệm
    • Thí nghiệm: Về sự ăn mòn điện hóa.
    • Khi chưa nối dây dẫn, lá Zn bị hoà tan chậm và bọt khí H2 thoát ra trên bề mặt lá Zn.

Thí nghiệm về sự ăn mòn điện hóa khi chưa nối dây dẫn

  • Zn bị ăn mòn hoá học: Zn + 2H+ → Zn2+ + H2
  • Khi nối dây dẫn:
    • Lá Zn bị ăn mòn nhanh
    • Kim điện kế bị lệch.
    • Bọt khí thoát ra ở cả lá Cu.

Thí nghiệm về sự ăn mòn điện hóa khi nối dây dẫn

  • Hình thành pin điện hoá
  • Cực âm: lá Zn: Zn → Zn2+ + 2e
  • Các e di chuyển từ lá Zn sang lá Cu qua dây dẫn, tạo ra dòng điện 1 chiều.
  • Cực dương: lá Cu: 2H+ + 2e → H2
  • Phản ứng chung: Zn + 2H+ → Zn2+ + H2
  • Kết quả: Lá Zn bị ăn mòn nhanh đồng thời với sự tạo thành dòng điện.
  • Ăn mòn điện hoá là quá trình oxi- khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng e chuyển dời từ cực âm đến cực dương.
  • Giải thích: Hình thành pin điện hoá
  • b. Ăn mòn điện hoá học hợp kim của hợp kim của sắt trong không khí ẩm.


Ăn mòn điện hoá học hợp kim

  • Anot Fe (-): Fe → Fe + 2e
  • Catot (+): O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
  • Fe2+ + OH- +…. → Fe2O3.nH2O
  • Cơ chế: 
    • Fe là cực âm: Fe → Fe2+ + 2e (Fe bị oxi hoá)
    • C là cực dương: O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
  • Sau đó: Fe2+ tan vào dd chất điện li có hoà tan O2 và tiếp tục bị oxi hoá dưới tác dụng của OH- tạo ra gỉ sắt: Fe2O3.nH2O
  • c. Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hoá
  • Điều kiện 1:
  • Các điện cực có bản chất khác nhau:
    • Hai kim loại khác nhau
    • Kim loại – phi kim
  •   Điều kiện 2:
    • Các kim loại phải nối tiếp với nhau qua dây dẫn hoặc tiếp xúc trực tiếp với nhau. (2)
  • Điều kiện 3:
    • Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li. (3)

III. Bài tập chương 5 bài 20 Hóa học 12

Tham khảo cách giải bài tập về Sự ăn mòn kim loại nhằm củng cố lại kiến thức đã học:

 

Trên đây là phần trích dẫn 1 trong 3 bài giảng thuộc bộ bài giảng về Sự ăn mòn kim loại. Ngoài ra, quý thầy cô cùng các em học sinh có thể tham khảo các bài giảng còn lại bằng cách đăng nhập tài khoản trên website để download về máy.

Đồng bộ tài khoản