Bài giảng Hóa học 12 bài 23: Luyện tập điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại

Chia sẻ: Trần Thị Thanh Mai | Ngày: | 1 bài giảng

0
164
lượt xem
7
download
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
   Like fanpage Bài giảng Giáo án THPT để cùng chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy
Bài giảng Hóa học 12 bài 23: Luyện tập điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại

Mô tả BST Bài giảng Hóa học 12 bài 23

Các em đang muốn ôn tập lại kiến thức Bài giảng Luyện tập điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại. Hãy tham khảo BST các bài giảng hay của Thư viện eLib nhé! Bộ sưu tập được thiết kế chi tiết, rõ ràng, và không kém phần sinh động giúp các em học sinh dễ dàng hiểu được nguyên tắc điều chế kim loại và các phương pháp điều chế kim loại. Đồng thời, học sinh có kĩ năng tính toán lượng kim loại điều chế theo các phương pháp hoặc các đại lượng có liên quan.

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP
Xem Giáo viên khác thảo luận gì về BST

Tóm tắt Bài giảng Hóa học 12 bài 23

BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 12

CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

§23. LUYỆN TẬP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI VÀ SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

 

I. Kiến thức cần nhớ

  • Khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại

 Khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại

II. Bài tập

Bài tập 1 SGK (103): Bằng phương pháp hoá học nào có thể điều chế được Ag từ AgNO3, điều chế Mg từ MgCl2? Viết các phương trình hoá học

  • Đáp án
  • Từ AgNO3 có 3 cách điều chế kim loại Ag
    • Khử bằng kim loại có tính khử mạnh
    • Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag
    • Điện phân dung dịch
    • 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + O2↑ + 4HNO3
    • Cô cạn dung dịch rồi nhiệt phân
    • 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
  • Từ dung dịch MgCl2 điều chế Mg chỉ có 1 cách là cô cạn dung dịch sau đó điện phân nóng chảy
    • MgCl2 → Mg + Cl2 

Bài tập 4 SGK (103): Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M, khi phản  kết thúc thu được 5,376 lít H2 (đktc). Kim loại M là:

A. Mg               B. Ca               C. Fe                D. Ba

  • Đáp án:
  • Số mol e nhường: M → Mn+ + ne

                                      a        a       na

  • Số e nhận: 2H+ + 2e → H2

                           2b      2b       b

  • Theo ĐLBT mol e ta có: na = 2b = 2.(5,376 : 22,4) = 0,48 (mol)
  • → a = 0,48 : n → \( {M_M} = 9,6n:0,48 \)
  • Nếu n = 1 → M = 20 (Loại vì không có kim loại nào)
  • Nếu n = 2 → M = 40 → M là Ca
  • Nếu n = 3 → M = 60 (Loại vì không có kim loại nào)
  • → Phương án: B 

Bài tập 5 SGK (103): Khi điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M. Ở catot thu được 6 gam kim loại và ở anot có 3,36 lít khí (đktc) thoát ra. Muối clorua đó là:

A. NaCl          B. KCl           C. BaCl2            D. CaCl2

  • Đáp án:
  • Số mol e nhận: Mn+ + ne → M

                                 a         na      a

  • Số e nhường: 2Cl- → Cl2 + 2e

                               2b         b       2b

  • → na = 2b = 2.(3,36 : 22,4) = 0,3 (mol) 
  • → a = 0,3 : n → MM = 6n : 0,3
  • Nếu n = 1 → M = 20 (Loại vì không có kim loại nào)
  • Nếu n = 2 → M = 40 → M là Ca
  • Nếu n = 3 → M = 60 (Loại vì không có kim loại nào)
  • M là Ca thì muối clorua đó là CaCl2 → Phương án: D

Bài tập 2 SGK (103): Ngâm 1 vật bằng đồng có khối lượng 10 gam trong 250 gam dung dịch AgNO3 4%. Khi lấy vật ra thì khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17%.

  • a) Viết phương trình hoá học của phản ứng và cho biết vai trò của chất tham gia phản ứng
  • b) Xác định khối lượng của vật sau phản ứng                                                                  
  • Đáp án
  • a) PTHH : Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓
  • b) Xác định khối lượng của vật sau phản ứng 
  • \( {m_{AgN{O_3}}} = (250:100\% ).4\% = 10 (gam) \)
  • \( {n_{AgN{O_3}Pu}} = (10 \times 17\% ):(100\% \times 170) = 0,01 (mol) \)
  • Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓
  • 0,005 ← 0,01   →                0,01(mol)
  • Khối lượng vật sau phản ứng là:
  • 10 + (108.0,01) – (64.0,005) = 10,76 (gam) 

III. Bài tập chương 5 bài 23 Hóa học 12

Tham khảo cách giải bài tập về Luyện tập điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại nhằm củng cố lại kiến thức đã học:

 

Trên đây là một phần trích trong bài giảng thuộc bộ bài giảng về Luyện tập điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại. Ngoài ra, để tham khảo các bài giảng còn lại quý thầy cô và các em học sinh vui lòng đăng nhập tài khoản trên website để download về máy.

Đồng bộ tài khoản