Bài giảng Hóa học 12 bài 29: Luyện tập tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Chia sẻ: Đỗ Thị Ngọc Huyền | Ngày: | 5 bài giảng

0
681
lượt xem
36
download
Xem 5 bài giảng khác
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
   Like fanpage Bài giảng Giáo án THPT để cùng chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy
Bài giảng Hóa học 12 bài 29: Luyện tập tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm

Mô tả BST Bài giảng Hóa học 12 bài 29

Đây là bộ sưu tập các cài giảng được thiết kế bằng phần mền trình chiếu Powerpoint mới nhất dành cho các thầy cô tham khảo. Nội dung bài Luyện tập tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm được truyền tải qua các slide Powerpoint, với các hiệu ứng sinh động và kèm theo hình ảnh minh họa rõ ràng giúp cho quý thầy cô có thêm ý tưởng khi thiết kế bài giảng cho mình. Ngoài ra, đây còn là tài liệu học tập hay dành cho các em học sinh. Các em dễ dàng nắm bắt được các kiến thức về kiến thức về nhôm và hợp chất của nhôm. Chúc quý thầy cô và các em học sinh học có thêm nhiều trải nghiệm hay với bộ sưu tập này!

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP
Xem Giáo viên khác thảo luận gì về BST

Tóm tắt Bài giảng Hóa học 12 bài 29

BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 12

CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM

§29. LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

 

I. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử

  • Ô số 13, nhóm IIIA, chu kì 3.
  • Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1
  • Dễ nhường cả 3 electron hóa  trị nên có số oxi hóa +3 trong các hợp chất.

II. Tính chất vật lí

  • Màu trắng bạc
  • tnc = 6600C, khá mềm, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng.
  • Là kim loại nhẹ (d = 2,7g/cm3), dẫn điện tốt và dẫn nhiệt tốt. 

Nhôm

III. Tính chất hoá học

  • Nhôm là kim loại có tính khử mạnh, chỉ sau kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ, nên dễ bị oxi hoá thành ion dương.
  • Al → Al3+ + 3e

1. Tác dụng với phi kim

  • a) Tác dụng với halogen
  • b) Tác dụng với oxi
  • Al bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng bảo vệ. 

2. Tác dụng với axit

  • Với HCl, H2SO4 loãng: Giải phóng khí H2.
  • Với H2SO4 đặc, HNO3
  • Nhôm khử N  trong dung dịch HNO3 loãng hoặc đặc nóng và S trong dung dịch H2SO4 đặc nóng xuống số oxi hóa thấp hơn
  • Chú ý:
    •   Nhôm bị thụ động hoá bởi dung dịch HNOđặc, nguội hoặc H2SOđặc nguội

3. Tác dụng với oxit kim loại

  • Ở nhiệt độ cao Al khử được nhiều ion kim loại trong oxit (Fe2O3, Cr2O3...) thành kim loại tự do

4. Tác dụng với nước

  • Trên bề mặt của vật được phủ kín bằng màng oxit Al2O3 rất mỏng, rất mịn, bền chắc không cho nước và khí thấm qua.
  • Nếu phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ phản ứng với nước ở nhiệt độ thường)
  • 2Al + 6H2O → 2Al(OH)+ 3H2
  • Phản ứng nhanh chóng dừng lại vì Al(OH)3 kết tủa là lớp vỏ bảo vệ không cho Al tiếp xúc với nước.
  • ⇒ Thực tế Al không tác dụng với nước

IV. Bài tập chương 6 bài 29 Hóa học 12

Tham khảo cách giải bài tập về Luyện tập tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm nhằm củng cố lại kiến thức đã học:

 

Đoạn trích trên chỉ là 1 phần trong bộ 5 bài giảng về Luyện tập tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm. Để xem toàn bộ nôi dung của các bài giảng quý thầy cô cùng các em học sinh vui lòng đăng nhập tài khoản vè tải về máy.

Đồng bộ tài khoản