Bài giảng Hóa học 12 bài 31: Sắt

Chia sẻ: Nông Văn Tương | Ngày: | 9 bài giảng

0
1.498
lượt xem
167
download
Xem 8 bài giảng khác
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
   Like fanpage Bài giảng Giáo án THPT để cùng chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy
Bài giảng Hóa học 12 bài 31: Sắt

Mô tả BST Bài giảng Hóa học 12 bài 31

Bộ sưu tập bài giảng Sắt tổng hợp những bài giảng điện tử có chất lượng tốt nhất. Hy vọng qua bộ sưu tập này, quý thầy cô giáo sẽ rút ra nhiều kinh nghiệm hay cho việc thiết kế bài giảng của mình. Đồng thời, các bạn học sinh cũng có thể tìm hiểu trước nội dung của bài Sắt, để giúp cho việc tiếp thu kiến thức tại lớp được tốt hơn, qua đó các HS sẽ hiểu được vị trí, cấu tạo nguyên tử của sắt, tính chất vật lí và hoá học của sắt. Chúc quý thầy cô và các em học sinh có nhiều trải nghiệm thú vị khi tham khảo bộ sưu tập này.

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP
Xem Giáo viên khác thảo luận gì về BST

Tóm tắt Bài giảng Hóa học 12 bài 31

BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 12

CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG

§31. SẮT

 

I. Vị trí của sắt trong hệ thống tuần hoàn

  • Cấu hình electron của sắt:
  • Fe (Z = 26). 1s22s22p63s23p63s64s2
  • Fe thuộc chu kỳ 4, phân nhóm phụ nhóm VIII, sắt là nguyên tố nhóm d (kim loại chuyển tiếp)

II. Tính chất vật lí

  • Sắt nguyên chất là kim loại màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn, nhiệt độ nóng chảy 15400C.
  • Dẫn nhiệt và dẫn điện tốt (kém Cu và Al), có tính nhiễm từ.
  • Khối lượng riêng 7,9 gam/ cm3
  • Sắt là kim loại nặng.

III. Tính chất hóa học

  • Trong phản ứng hóa học Fe có thể nhường 2, 3e tạo thành ion Fe2+, Fe3+ (trong hợp chất có số oxi hóa +2 hoặc +3) tùy vào chất oxi hóa tác dụng với Fe.
  • Fe có tính khử.

1. Tác dụng với phi kim

  • Ở nhiệt độ cao, Fe khử phi kim thành ion âm và Fe bị oxi hóa thành ion dương Fe2+, Fe3+.

2. Tác dụng với axít

  • Với HCl, H2SO4 loãng: giải phóng H2 và bị oxi hóa thành Fe2+.
  • Với HNO3, H2SO4 đặc: Fe bị oxi hóa thành Fe3+ và không giải phóng H2.
  • Chú ý: Fe không tác dụng với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội.

3. Tác dụng với dung dịch muối

  • Fe có thể khử ion kim loại đứng sau nó trong dung dịch muối thành kim loại tự do và Fe bị õi hóa thành Fe2+.

4. Tác dụng với nước

Ở nhiệt độ thường Fe không khử được nước, ở nhiệt độ cao sắt bị hơi nước oxi hóa thành Fe3O4 hoặc FeO.

IV. Bài tập chương 7 bài 31 Hóa học 12

Tham khảo cách giải bài tập về Sắt nhằm củng cố lại kiến thức đã học:

 

Trên đây là phần trích dẫn 1 trong 8 bài giảng thuộc bộ bài giảng về Sắt. Ngoài ra, quý thầy cô cùng các em học sinh có thể tham khảo các bài giảng còn lại bằng cách đăng nhập tài khoản trên website để download về máy.

Đồng bộ tài khoản