Chuyên đề Axit cacbonic và muối cacbonat

Đây là một đoạn trích hay trong BST Chuyên đề Axit cacbonic và muối cacbonat. Mời quý thầy cô tham khảo:

I/ Axit cacbonic (H2CO3)
1/ Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý.
2/ Tính chất hóa học
- Là axit yếu: dd H2CO3 làm quỳ tím hóa hồng.
- Là axit không bền: H2CO3 → CO2 + H2O
II/ Muối cacbonat
1/ Phân loại.
- Muối cacbonat (cacbonat trung hòa): CaCO3, Na2CO3,…
- Muối hidrocacbonat (cacbonat axit): Ca(HCO3)2, NaHCO3,…
Chú ý:
Muối axit: muối còn có nguyên tố H trong thành phần gốc axit.
Muối trung hòa: muối không còn có nguyên tố H trong thành phần gốc axit.
2/ Tính tan.
- Đa số các muối cacbonat không tan trong nước, trừ các muối cacbonat của kim loại kiềm.
- Hầu hết các muối hiđrocacbonat đều tan.
3/ Tính chất hóa học
a) Tác dụng với dd axit tạo muối mới và giải phóng khí CO2
Ví dụ: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
b) Tác dụng với dd kiềm tạo muối mới + bazơ mới
Ví dụ: K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓(trắng) + 2KOH
Chú ý: Muối hidrocacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa và nước.
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
c) Tác dụng với dd muối tạo 2 muối mới.
Ví dụ: Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓(trắng) + 2NaCl
d) Phản ứng nhiệt phân
Ví dụ: MgCO3(r) −→t0 MgO(r) + CO2(k)
2NaHCO3(r) −→t0 Na2CO3(r) + CO2(k) + H2O(k)
 

Quý thầy cô giáo và các em học sinh cùng tham khảo toàn bộ BST Chuyên đề Axit cacbonic và muối cacbonat bằng cách đăng nhập vào Website eLib.vn nhé!