Chuyên đề Các oxit của cacbon

Chia sẻ: Trần Phương Mai Ly | Ngày: | 2 tài liệu

0
79
lượt xem
2
download
Xem 2 tài liệu khác
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
Chuyên đề Các oxit của cacbon

Chuyên đề Các oxit của cacbon
Mô tả bộ sưu tập

Mời quý thầy cô giáo và các em học sinh cùng tham khảo bộ sưu tập Chuyên đề Các oxit của cacbon. Gồm các tài liệu được sưu tầm và tuyển chọn từ sách vở, các nguồn tài liệu tham khảo tin cậy và từ các thầy cô giáo đang giảng dạy tại các trường trong cả nước. Bộ sưu tập này được chúng tôi sưu tầm và tổng hợp nhằm hỗ trợ tốt nhất cho việc dạy và học của quý thầy cô giáo và các em học sinh. Mời quý thầy cô giáo và các em học sinh tham khảo.

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP
Chuyên đề Các oxit của cacbon

Chuyên đề Các oxit của cacbon
Tóm tắt nội dung

Dưới đây là phần trích dẫn nội dung của tài liệu đầu tiên được trích trong bộ sưu tập Chuyên đề Các oxit của cacbon:

I. CACBON MONOXIT
Công thức phân tử: CO Phân tử khối: 28.
1/ Tính chất vật lý:
Là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, hơi nhẹ hơn không khí.
2/ Tính chất hóa học
a) Là oxit trung tính (không tạo muối).
b) CO là tính khử
CO + CuO −→t0 CO2 + Cu
3CO + Fe2O3−→t0 3CO2 + 2Fe
c) CO cháy trong oxi với ngọn lửa màu xanh.
2CO + O2 −→t0 2CO2
3/ Ứng dụng
Dùng làm nhiên liệu, chất khử, nhiên liệu trong công nghiệp.
II. CACBON ĐIOXIT
Công thức phân tử: CO2 Phân tử khối: 44.
1/ Tính chất vật lý:
- Là khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí.
2/ Tính chất hóa học
a/ Khí CO2 không duy trì sự cháy, nhưng kim loại có tính khử mạnh Mg, Al … cháy được trong CO2:
CO2 + Mg → MgO + C
b/ CO2 là oxit axit
- Khi tan trong nước cho axit cacbonic : CO2 (k) + H2O (l) → H2CO3 (dd)
- Tác dụng với dung dịch kiềm
CO2 + NaOH → NaHCO3
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
2. Điều chế
a. Trong phòng thí nghiệm:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
b. Trong công nghiệp: Khí CO2 được thu hồi từ quá trình đốt cháy hoàn toàn than.
BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH LOẠI MUỐI TẠO THÀNH KHI CHO CO2, SO2 TÁC DỤNG VỚI KIỀM.
a) Phản ứng của CO2 hoặc SO2 tác dụng với kiềm của kim loại hoá trị I (Na, K,…)
CO2 + NaOH → NaHCO3
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
Có 3 trường hợp xảy ra:
(1) Nếu 1 < nNaOHnCO2 < 2 → tạo 2 muối
(2) Nếu nNaOHnCO2 ≤ 1 → tạo muối NaHCO3
(3) Nếu nNaOHnCO2 ≥ 2 → tạo muối Na2CO3
b) Phản ứng của CO2 hoặc SO2 với kiềm của kim loại hoá trị II (Ca, Ba,…)
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
Có 3 trường hợp xảy ra:
(1) Nếu 1 < nCO2nCa(OH)2 < 2 → tạo 2 muối
(2) Nếu nCO2nCa(OH)2 ≤ 1 → tạo muối CaCO3
(3) Nếu nCO2nCa(OH)2 ≥ 2 → tạo muối Ca(HCO3)2
* Lưu ý: Để biết loại muối tạo thành thường phải lập tỉ lệ giữa số mol kiềm và oxit. Chú ý lấy số mol của chất nào không thay đổi ở 2 phương trình làm mẫu số để xét bất đẳng thức.

Mời quý thầy cô giáo và các em học sinh xem đầy đủ tài liệu hoặc xem thêm các tài liệu khác trong bộ sưu tập Chuyên đề Các oxit của cacbon. Ngoài ra, quý thầy cô giáo và các em học sinh cũng có thể tải về làm tư liệu tham khảo bằng cách đăng nhập vào Thư viện eLib.
Đồng bộ tài khoản