Chuyên đề Cấu hình electron nguyên tử

Chia sẻ: Nguyễn Thị Lan Phương | Ngày: | 7 tài liệu

0
374
lượt xem
6
download
Xem 7 tài liệu khác
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
Chuyên đề Cấu hình electron nguyên tử

Chuyên đề Cấu hình electron nguyên tử
Mô tả bộ sưu tập

Với mong muốn cung cấp nhiều tài liệu hay cho quý thầy cô và các em học sinh, thư viện eLib đã chọn lọc và biên tập các tư liệu tạo thành BST Chuyên đề Cấu hình electron nguyên tử. Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo.

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP
Chuyên đề Cấu hình electron nguyên tử

Chuyên đề Cấu hình electron nguyên tử
Tóm tắt nội dung

Chúng tôi xin giới thiệu phần trích dẫn nội dung của tài liệu đầu tiên trong bộ sưu tập Chuyên đề Cấu hình electron nguyên tử dưới đây:

1. Mức năng lượng của các orbital nguyên tử
Qua các bài học trước ta đã thấy rằng: sự phân bố năng lượng vào các lớp chính hay các phân lớp tức là vào các orbital nguyên tử là không liên tục mà có tính gián đoạn, tương tự như sự phân bố thế năng do trọng lực vào các bậc cấp của một cầu thang.

2. Trật tự các mức năng lượng orbital nguyên tử
Theo sơ đồ bậc thang trên cho thấy khi số hiệu nguyên tử Z (số electron của nguyên tử) tăng các mức năng lượng orbital nguyên tử tăng dần theo trình tự sau:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d….
Ta có thể nhớ thứ tự phân bố năng lượng orbital nguyên tử theo qui tắc Kleckowski

II. Các nguyên lí và quy tắc phân bố electron trong nguyên tử
1. Nguyên lí Pauli:
a. Ô lượng tử: Mỗi orbital nguyên tử còn được biểu diễn bằng một ô vuông gọi là ô lượng tử
b. Nguyên lí Pauli: Trên mỗi orbital nguyên tử chỉ chứa tối đa hai electron và hai electron này chuyển động tự quay ngược chiều trên trục quay riêng của mỗi orbital. Ta biểu diễn cặp electron này bằng hai mũi tên ngược chiều trong cùng một ô lượng tử.
- Hai electron này gọi là electron cặp đôi. Nếu trong orbital nguyên tử chỉ có một electron thì gọi là electron độc thân.
- Qui tắc tính số electron tối đa trên một lớp chính n:
Ta biết rằng số orbital nguyên tử của lớp chính n là n2 orbital. Mặt khác theo nguyên lí Pauli, mỗi orbital chỉ có tối đa 2 electron nên số electron tối đa trên lớp chính thứ n là: 2n2, với n = 1, 2, 3 và 4.
- Số electron tối đa trong một phân lớp: Vì mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa 2 electron nên:
+ phân lớp s có 1 orbital chứa tối đa 2 electron, kí hiệu s2
+ phân lớp p có 3 orbital chúa tối đa 6 electron, kí hiệu p6
+ phân lớp d có 5 orbital chứa tối đa 10 electron, kí hiệu d10
+ phân lớp f có 7 orbital chứa tối đa 14 electron, kí hiệu f14
Phân lớp đã có đủ electron tối đa gọi là phân lớp bão hòa.
Thí dụ: 1s2 2s2 2p6: cho biết các lớp chính 1, 2 và các phân lớp s, p đã bão hòa electron.
Phân lớp chưa đủ số electron tối đa gọi là phân lớp chưa bão hòa.
Thí dụ: 3d7: phân lớp d của lớp chính 3 chưa bão hòa vì mới chỉ có 7 electron < 10.

2. Nguyên lí vững bền
Ở trạng thái cơ bản (tức là chưa bị kích thích), Z electron trong một nguyên tử luôn chiếm những orbital có mức năng lượng từ thấp lên cao.

3. Quy tắc Hund (Hun)
Trong cùng một phân lớp, các electron phân bố trên các orbital sao cho có số electron độc thân là tối đa và các electron độc thân này phải tự quay cùng chiều. 

Mời quý thầy cô giáo và các em học sinh xem đầy đủ tài liệu này trong bộ sưu tập Chuyên đề Cấu hình electron nguyên tử. Ngoài ra, quý thầy cô giáo và các em học sinh có thể tham khảo thêm nhiều tài liệu khác, hoặc đăng nhập để tải tài liệu về tham khảo.
Đồng bộ tài khoản