Chuyên đề Động hóa học của phản ứng phức tạp

Chia sẻ: Trần Phan Bảo Anh | Ngày: | 2 tài liệu

0
211
lượt xem
7
download
Xem 2 tài liệu khác
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
Chuyên đề Động hóa học của phản ứng phức tạp

Chuyên đề Động hóa học của phản ứng phức tạp
Mô tả bộ sưu tập

Thư viện eLib đã biên soạn và sắp xếp các tài liệu hay tạo thành BST Chuyên đề Động hóa học của phản ứng phức tạp dưới đây để quý thầy cô và các em thuận tiện trong quá trình tham khảo. Chúng tôi mong rằng quý thầy cô và các em sẽ có thêm những tư liệu hay trong giảng dạy và học tập.

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP
Chuyên đề Động hóa học của phản ứng phức tạp

Chuyên đề Động hóa học của phản ứng phức tạp
Tóm tắt nội dung

Bạn có thể tải miễn phí BST Chuyên đề Động hóa học của phản ứng phức tạp này về máy để tham khảo phục vụ việc giảng dạy hay học tập đạt hiệu quả hơn.

 Động hóa học nghiên cứu diễn biến của quá trình biến đổi hóa học các chất thể hiện ở: 1- Tốc độ quá trình; 2- Đường đi của quá trình hay còn gọi là cơ chế phản ứng; 3- các yếu tố ảnh hưởng đến vận tốc như nhiệt độ, môi trường ...,
Đại lượng quan trọng nhất của động hóa học là W- vận tốc phản ứng và k- hằng số vận tốc. Để thể hiện vận tốc phản ứng ta hay dùng phương trình tốc độ (định luật tốc độ) - sự phụ thuộc vận tốc vào nồng độ chất phản ứng với các khái niệm n- bậc phản ứng, m- phân tử số và - hệ số tỷ lượng.
1. Điều kiện xảy ra phản ứng hóa học
Trong phần nhiệt động học chúng ta đã biết các khái niệm H, S, G và điều kiện để phản ứng có thể tự xảy ra.
1.1. Nhiệt động học:
G < 0  H  TS
Điều kiện nhiệt động học là điều kiện cần còn điều kiện đủ để phản ứng xảy ra ở mức có thể ghi nhận được lại là các điều kiện động học.
1.2. Động học:
Phản ứng chỉ có thể xảy ra nếu có va chạm giữa các phân tử có đủ năng lượng là nội dung của định luật tác dụng khối lượng hay định luật - phương trình tốc độ phản ứng (thực nghiệm):
W = k. .
Theo lí thuyết phản ứng và thực nghiệm va chạm hoạt động là các va chạm giữa các hạt có đủ năng lượng vượt qua năng lượng hoạt hoá E* hay EA.
 Va chạm  va chạm hoạt động  khái niệm E*
 Va chạm định hướng (thừa số không gian P)
2. Đường cong động học và tốc độ phản ứng
Khi xét một phản ứng, ví dụ đơn giản: chất A phản ứng tạo chất B, ta viết A  B. Khi đó CA giảm dần, CB tăng dần theo thời gian phản ứng t. Nếu biểu diễn C theo t ta có đường cong động học.
W  k, n  E*  khái niệm t1/2
Khi đó ta có khái niệm tốc độ chuyển hoá và phản ứng:
Tốc độ chuyển hoá chất A = -dCA/dt.
Tốc độ chuyển hoá chất B = +dCB/dt
Vận tốc phản ứng W = dC/dt
Trường hợp phản ứng phức tạp hơn:
Ví dụ: 1 N2 + 3H2 2NH3
W =  =  = +
W  r  số mol chất phản ứng mất đi hoặc sản phẩm hình thành/1đơn vị thời gian (t)/1 đơn vị thể tích(V).
 =  =  ; Wt =  ;
Nếu tính tới hệ số tỷ lượng  khi cân bằng phản ứng cần chia cho .
Giải thích dấu  đứng trước ứng với xu hướng biến đổi nồng độ chất để đảm bảo tốc độ phản ứng luôn luôn dương

Chúc quý thầy cô và các em học sinh có BST Chuyên đề Động hóa học của phản ứng phức tạp hay mà mình đang tìm.
Đồng bộ tài khoản