Chuyên đề Lớp và phân lớp e

Chia sẻ: Hồ Vũ Hoàng | Ngày: | 3 tài liệu

0
119
lượt xem
0
download
Xem 3 tài liệu khác
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
Chuyên đề Lớp và phân lớp e

Chuyên đề Lớp và phân lớp e
Mô tả bộ sưu tập

Thư viện eLib đã tổng hợp các tài liệu hay tạo thành BST Chuyên đề Lớp và phân lớp e để quý thầy cô và các em thuận tiện khi tham khảo. Chúc quý thầy cô và các em có những trải nghiệm hay khi tham khảo bộ sưu tập này.

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP
Chuyên đề Lớp và phân lớp e

Chuyên đề Lớp và phân lớp e
Tóm tắt nội dung

Mời bạn tham khảo đoạn trích trong BST Chuyên đề Lớp và phân lớp e của thư viện eLib dưới đây:

I- LỚP ELECTRON
Trong nguyên tử, các electron được sắp sếp thành từng lớp, các lớp được sắp xếp từ gần hạt nhân ra ngoài. Các electron trên cùng một lớp năng lượng gần bằng nhau. Những electron ở lớp trong liên kết với hạt nhân bền bền chặt hơn những electron ở lớp ngoài. Do đó, năng lượng của electron ở lớp trong thấp hơn năng lượng electron ở lớp ngoài. Vì vậy, năng lượng của electron chủ yếu phụ thuộc vào số thứ tự của lớp.
Thứ tự các lớp electron được ghi bằng các số nguyên n=1,2,3,...,7
n=1234567
Tên lớp : KLMNOPQ
Theo trình tự sắp xếp trên, lớp K(n=1) là lớp gần hạt nhân nhất. Năng lượng của electron trên lớp này là thấp nhất. Sự liên kết giữa electron trên lớp này với hạt nhân là bền chặt nhất, rồi tiếp theo là những electron của lớp ứng với n lớn hơn có năng lượng cao hơn.

II- PHÂN LỚP ELECTRON
Mỗi lớp electron chia thành các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường : s,p,d,f
Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó.
Lớp thứ nhất (lớp K) có 1 phân lớp, đó là phân lớp 1s
Lớp thứ hai (lớp L) có 2 phân lớp, đó là các phân lớp 2s và 2p
Lớp thứ ba (lớp M) có 3 phân lớp, đó là các phân lớp 3s,3p và 3d
Lớp thứ tư (lớp N) có 4 phân lớp, đó là các phân lớp 4s,4p,4d và 4f
Lớp thứ n có n phân lớp electron
Tuy nhiên, trên thực tế với hơn 110 nguyên tố đã biết, chỉ có số electron điền vào bốn phân lớp s,p,d,f
Các electron ở phân lớp s được gọi là các electron s, ở phân lớp p được gọi là các electron p,...

III- SỐ OBITAN NGUYÊN TỬ TRONG MỘT PHÂN LỚP ELECTRON
Trong một phân lớp, các obitan có cùng mức năng lượng, chỉ khác nhau sự định hướng trong không gian. Số và dạng obitan phụ thuộc vào đặc điểm của mỗi phân lớp electron
- Phân lớp s: Chỉ có 1 obitan, có đối xứng cầu trong không gian
- Phân lớp p: Có 3 obitan px,py,pz định hướng theo các trục x,y,z
- Phân lớp d: Có 5 obitan, định hướng khác nhau trong không gian
- Phân lớp f: Có 7 obitan, cũng định hướng khác nhau trong không gian.
Như vậy : Số obitan trong các phân lớp s,p,d,f tương ứng là các số lẻ : 1,3,5,7 

Hy vọng rằng BST Chuyên đề Lớp và phân lớp e sẽ giúp quý thầy cô có thêm tư liệu tham khảo, giúp các em học sinh học tập tốt hơn.
Đồng bộ tài khoản