Chuyên đề Nhóm Halogen - Hóa học 10

Chia sẻ: Đinh Duy Tiến | Ngày: | 8 tài liệu

0
241
lượt xem
16
download
Xem 8 tài liệu khác
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
Chuyên đề Nhóm Halogen - Hóa học 10

Chuyên đề Nhóm Halogen - Hóa học 10
Mô tả bộ sưu tập

Tham khảo các tài liệu hay, chất lượng trong BST Chuyên đề Nhóm Halogen - Hóa học 10 của thư viện elib dưới đây. Chúng tôi đã chọn lọc, tổng hợp các tài liệu cùng chủ đề tạo thành bộ sưu tập này để quý thầy cô và các em thuận tiện khi tham khảo. Hi vọng, đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các em học sinh.

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP
Chuyên đề Nhóm Halogen - Hóa học 10

Chuyên đề Nhóm Halogen - Hóa học 10
Tóm tắt nội dung

Dưới đây là nội dung của tài liệu đầu tiên được trích trong bộ sưu tập Chuyên đề Nhóm Halogen - Hóa học 10.

I. ĐƠN CHẤT HALOGEN
1. Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn
- Nhóm halogen: nhóm VIIA.
- Nhóm halogen: gồm Flo (F), Clo (Cl), Brom (Br) và Iot (I).
2. Tính chất vật lí
- Trạng thái và màu sắc: Flo (khí, lục nhạt), Clo (khí, vàng lục), Brom (lỏng, đỏ nâu) và Iot (rắn, đen tím, dễ thăng hoa).
- Từ flo đến iot, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần.
- Flo không tan trong nước, các halogen khác tan tương đối ít trong nước và tan nhiều trong một số dung môi hữu cơ.
3. Cấu hình e nguyên tử và cấu tạo phân tử của các halogen
- Cấu hình e lớp ngoài cùng: ns2np5.
- Công thức đơn chất: X2: (F2, Cl2, Br2, I2).
- Cấu tạo phân tử: X - X. Liên kết trong phân tử đơn chất halogen là liên kết cộng hóa trị không phân cực.
4. Khái quát về tính chất hóa học của các halogen
- Do lớp e ngoài cùng đã có 7e nên halogen là những phi kim điển hình, dễ nhận thêm 1e thể hiện tính oxi hóa mạnh.
- Tính oxi hóa của các halogen giảm dần khi đi từ F2 đến I2.
- Trong các hợp chất, F chỉ có mức oxi hóa -1; các halogen khác ngoài mức oxi hóa -1 còn có mức +1; +3; +5; +7.
5. Các phản ứng minh họa tính chất hóa học của đơn chất halogen
a. Tác dụng với kim loại
- Các halogen phản ứng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt (riêng F2 phản ứng được với tất cả các kim loại) → muối halogenua. Các phản ứng thường xảy ra ở nhiệt độ cao.
2M + nX2 → 2MXn
Muối thu được thường ứng với mức hóa trị cao nhất của kim loại. Riêng phản ứng của Fe với I2 chỉ tạo sản phẩm là FeI2.
b. Phản ứng với hiđro tạo thành hiđro halogenua
H2 + X2 → 2HX
- Các halogen tham gia phản ứng cộng H2 với điều kiện khác nhau:
+ F2: phản ứng được ngay cả trong bóng tối.
+ Cl2: phản ứng khi được chiếu sáng.
+ Br2: phản ứng xảy ra khi được đun nóng ở nhiệt độ cao.
+ I2: phản ứng có tính thuận nghịch và phải được đun nóng.
- Điều kiện phản ứng với H2 phức tạp dần khi đi từ F2 đến I2 nên phản ứng với H2 có thể chứng minh tính oxi hóa trong nhóm halogen giảm dần từ F2 đến I2.
 

Mời quý thầy cô giáo và các em học sinh xem đầy đủ tài liệu hoặc xem thêm các tài liệu khác trong bộ sưu tập Chuyên đề Nhóm Halogen - Hóa học 10. Ngoài ra, quý thầy cô giáo và các em học sinh cũng có thể tải về làm tư liệu tham khảo bằng cách đăng nhập vào Thư viện eLib.
Đồng bộ tài khoản