Chuyên đề Sự điện li của nước pH. Chất chỉ thị Axit - bazơ

Chia sẻ: Hồ Vũ Hoàng | Ngày: | 3 tài liệu

0
151
lượt xem
0
download
Xem 3 tài liệu khác
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
Chuyên đề Sự điện li của nước pH. Chất chỉ thị Axit - bazơ

Chuyên đề Sự điện li của nước pH. Chất chỉ thị Axit - bazơ
Mô tả bộ sưu tập

Các tài liệu hay, chất lượng được chúng tôi tổng hợp tạo thành BST Chuyên đề Sự điện li của nước pH. Chất chỉ thị Axit - bazơ dưới đây sẽ giúp các em học sinh ôn tập và mở rộng kiến thức khi học môn Hóa học. Hi vọng, đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các em học sinh.

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP
Chuyên đề Sự điện li của nước pH. Chất chỉ thị Axit - bazơ

Chuyên đề Sự điện li của nước pH. Chất chỉ thị Axit - bazơ
Tóm tắt nội dung

Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo Chuyên đề Sự điện li của nước pH. Chất chỉ thị Axit - bazơ được trích từ bộ sưu tập cùng tên dưới đây:

 I- NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
1. Sự điện li của nước

Bằng dụng cụ đo nhạy, người ta thấy nước cũng dẫn điện nhưng cực kì yếu.
Nước là chất điện li rất yếu: H2O⇌H++OH−(1)
2. Tích số ion của nước
Từ phương trình (1) ta có thể viết được biểu thức hằng số cân bằng K của phản ứng:
K=[H+][OH−][H2O]
Thực nghiệm đã xác định được rằng, ở nhiệt độ thường cứ 555 triệu phân tử nước chỉ có một phân tử phân li ra ion, nên [H2O] được coi là hằng số. Từ đó, đặt:
KH2O=K[H2O]=[H+].[OH−]
KH2O được coi là tích số ion của nước, tích số này là hằng số ở nhiệt độ xác định.
Ở 250C:KH2O=[H+].[OH−]=1,0.10−14, tuy nhiên giá trị này còn được dùng ở nhiệt độ không khác nhiều với 250C
Một cách gần đúng, có thể coi giá trị tích số ion của nước là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau.
Vì một phân tử H2O phân li ra một ion H+ và một ion OH−, nên trong nước:
[H+]=[OH−]=1,0.10−14−−−−−−−−√=1,0.10−7M
Nước có môi trường trung tính, nên có thể định nghĩa:
Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H+]=[OH−]=1,0.10−7M
3. Ý nghĩa tích số ion của nước
a) Môi trường axit

Khi hòa tan axit vào nước, nồng độ H+ tăng, nên nồng độ OH− phải giảm sao cho tích số ion của nước không đổi.
Thí dụ, hòa tan axit vào nước để nồng độ H+ bằng 1,0.10−3M thì nồng độ OH− là:
[OH−]=1,0.10−14[H+]=1,0.10−141,0.10−3=1,0.10−11M
Vậy môi trường axit là môi trường trong đó [H+]>[OH−] hay [H+]>1,0.10−7M.

Hãy tham khảo tài liệu đầy đủ hơn và nhiều tài liệu hay khác trong BST Chuyên đề Sự điện li của nước pH. Chất chỉ thị Axit - bazơ!
Đồng bộ tài khoản