Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2015-2016

Chia sẻ: Phuong Thuy | Ngày: | 10 đề thi

0
141
lượt xem
6
download
Xem 10 đề thi khác
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
   Like fanpage Thư viện Đề thi Kiểm tra để cùng chia sẻ kinh nghiệm làm bài
Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2015-2016

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2015-2016
Mô tả bộ sưu tập

Với mong muốn giúp các em học sinh lớp 10 dễ dàng hơn trong việc ôn tập môn Hóa chuẩn bị cho kì thi học kì 1 sắp đến. Thư viện eLib xin giới thiệu BST Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2015-2016, việc tham khảo các đề thi trong BST sẽ giúp các em ôn tập lại kiến thức môn học như: Cấu hình electron của nguyên tử, công thức oxit, cân bằng phản ứng hóa học, phương trình phản ứng hóa học, hóa trị của các nguyên tố,... Đồng thời, các em sẽ rèn luyện kỹ năng giải đề, biết cách phân bổ thời gian hợp lý trong bài thi.

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP
Xem Giáo viên khác thảo luận gì về BST
Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2015-2016

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2015-2016
Tóm tắt nội dung

Dưới đây là một đoạn trích dẫn trong BST  Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2015-2016, mời các em học sinh cùng tham khảo:

 A.    PHẦN CHUNG

Câu 1 (2 điểm):

Viết sơ đồ hình thành liên kết trong các phân tử sau: CaCl2, KF, H2S, C2H2

Cho   1H;   6C;  9F   ;   16S;   17Cl;   19K;   20Ca

Câu 2 (4 điểm): Hòa tan hoàn toàn 25,6g hỗn hợp A gồm CaO, CaCO3 bằng dung dịch HCl 14,6% vừa đủ thu được dung dịch B và 4,48 lit khí (đktc).

a) Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.

b) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng.

c) Tính C% của muối trong dung dịch B.

Cho   Ca = 40;   O = 16;   C = 12;   H = 1;   Cl = 35,5

B. PHẦN RIÊNG

Dành cho các lớp ban cơ bản D:

Câu 3 (2 điểm): Cho

a) Viết cấu hình electron nguyên tử của X. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn.

b) Viết công thức oxit cao nhất, hợp chất khí với hidro của X.

Câu 4 (2 điểm): Cân bằng các phản ứng oxi hoá- khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron. Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa.

a) Cu + HNO3   →  Cu(NO3)2  + NO  +  H2O

b) Cl2  +  NaOH(đ)    NaCl  +  NaClO3  +  H2O

Dành cho các lớp ban cơ bản A và ban KHTN:

Câu 3 (2 điểm): Cation A+ có số proton là 19, anion B2- có số electron là 18.

a) Viết cấu hình electron nguyên tử của A, B. Nêu vị trí của A, B trong bảng tuần hoàn.

b) Viết công thức oxit cao nhất, hidroxit tương ứng tạo bởi A, B. Các hợp chất đó có tính chất gì?

Câu 4 (2 điểm): Cân bằng các phản ứng oxi hoá- khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron. Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa.

a) H2SO4 + HI   →  I2  + H2S  + H2O

b) Cl2  +  KOH(đ)    KCl  +  KClO3  +  H2O

c) FexOy + HNO3 (đ) → Fe(NO3)3  + NO2  +  H2O

Để tham khảo dễ dàng hơn, các em vui lòng đăng nhập và download tài liệu về máy. Chúc các em tìm được nguồn tài liệu hay và hữu ích!
Đồng bộ tài khoản