Đề thi học kỳ 2 môn Hóa lớp 10 hệ nâng cao Trường THPT chuyên Lý Tự Trọng

Chia sẻ: Xuan | Ngày: | 1 đề thi

0
144
lượt xem
7
download
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
   Like fanpage Thư viện Đề thi Kiểm tra để cùng chia sẻ kinh nghiệm làm bài
Đề thi học kỳ 2 môn Hóa lớp 10 hệ nâng cao Trường THPT chuyên Lý Tự Trọng

Đề thi học kỳ 2 môn Hóa lớp 10 hệ nâng cao Trường THPT chuyên Lý Tự Trọng
Mô tả bộ sưu tập

Bạn đã chuẩn bị tốt cho kỳ thi học kỳ 2 sắp tới chưa? Hãy thử sức với bộ sưu tập Đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 10 hệ nâng cao Trường THPT chuyên Lý Tự Trọng mà eLib.vn giới thiệu để việc ôn tập hiệu quả hơn. Bộ đề thi này sẽ giúp bạn bước đầu làm quen với độ khó của các đề thi năm trước. Đây cũng là cách bạn ghi nhớ kiến thức tốt hơn.

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP
Xem Giáo viên khác thảo luận gì về BST
Đề thi học kỳ 2 môn Hóa lớp 10 hệ nâng cao Trường THPT chuyên Lý Tự Trọng

Đề thi học kỳ 2 môn Hóa lớp 10 hệ nâng cao Trường THPT chuyên Lý Tự Trọng
Tóm tắt nội dung

Đây là một đoạn trích hay trong BST Đề thi học kỳ 2 môn Hóa lớp 10 hệ nâng cao Trường THPT chuyên Lý Tự Trọng. Mời quý thầy cô tham khảo:

Câu 1: Cho các chất sau đây phản ứng với nhau (trong điều kiện thích hợp):
(1) SO2 + Br2 + H2O (2) H2 + Br2
(3) Br2 + H2O (4) Cl2 + Br2 + H2O
(5) NaBr (rắn) + H2SO4 (đặc, dư) (6) PBr3 + H2O
Số phản ứng không tạo ra HBr là
A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.
Câu 2: Khi nhiệt độ tăng lên 10oC, tốc độ của phản ứng tăng lên 2 lần. Để tốc độ của phản ứng đang thực hiện ở 20oC tăng lên 32 lần thì phải tăng nhiệt độ của phản ứng lên bao nhiêu độ?
A. 1200C. B. 60oC. C. 80oC. D. 70oC.
Câu 3: Cho phản ứng : A (k) 2X (k). Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của A là 0,012 mol/l. Sau 50 giây, nồng độ của A là 0,011 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng trên trong khoảng thời gian trên (tính theo A) là
A. 2.10-5 mol.l-1.s-1. B. 10-5 mol.l-1.s-1. C. 2.10-5 mol.s-1. D. 10-5 mol.s-1.
Câu 4: Cho các phát biểu sau:
(1) Đi từ HF đến HI, tính axit tăng dần.
(2) Đi từ flo đến iot, bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm dần.
(3) Ở nhiệt độ thường, hiđro bromua là chất khí, màu đỏ nâu và dễ tan trong nước.
(4) Ở điều kiện thường, flo là chất khí màu lục nhạt, rất độc.
(5) Iot phản ứng với hiđro ở nhiệt độ cao và là phản ứng một chiều.
Số phát biểu sai là
A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.
Câu 5: Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do
A. nồng độ của các chất khí tăng lên. B. nồng độ của các chất khí giảm xuống.
C. tần số va chạm có hiệu quả giảm xuống. D. nồng độ của các chất khí không thay đổi.
Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế clo bằng cách cho axit HCl tác dụng với KMnO4 rắn. Khí clo sẽ thoát ra mạnh hơn khi dùng
A. axit HCl loãng và đun nhẹ hỗn hợp. B. axit HCl loãng và làm lạnh hỗn hợp.
C. axit HCl đặc và đun nhẹ hỗn hợp. D. axit HCl đặc và làm lạnh hỗn hợp.
Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam kim loại Fe trong dung dịch HCl dư thu được x gam muối clorua. Nếu cũng hòa tan hoàn toàn 8,4 gam kim loại Fe trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thì thu được y gam muối sunfat. Giá trị chênh lệch giữa y và x là (Cho Fe = 56, S = 32, O = 16, H = 1, Cl = 35,5)
A. 10,95. B. 15,90. C. 10,59. D. 15,09.
Câu 8: Khi hòa tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn gồm Cu, C vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thì thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y. Nhận xét nào sau đây không đúng?
A. Hỗn hợp khí Y tạo kết tủa trắng với dung dịch Ca(OH)2dư.
B. Dung dịch X tác dụng được với dung dịch NaOH dư tạo kết tủa màu xanh.
C. Hỗn hợp khí Y có thể làm nhạt màu nước brom.
D. Dung dịch X chỉ chứa chất tan là muối CuSO4.
Câu 9: Cho các hoá chất sau: Fe, P, S, Na2SO3, FeO, O2, H2SO4 đặc. Trong điều kiện thích hợp, số cặp chất có phản ứng với nhau tạo ra khí SO2 là
A. 5. B. 7. C. 6. D. 8.
Câu 10: Thực hiên các thí nghiệm sau:
(1) Cho H2O2 tác dụng với Ag2O.
(2) Cho KClO3 vào dung dịch HCl đặc, nóng.
(3) Sục khí O3 vào dung dịch KI.
(4) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng.
(5) Cho SiO2 vào dung dịch HF.
(6) Cho dung dịch Na2S2O3 vào dung dịch H2SO4.
Số thí nghiệm có sinh ra đơn chất khí là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
 

Hi vọng, bộ Đề thi học kỳ 2 môn Hóa lớp 10 hệ nâng cao Trường THPT chuyên Lý Tự Trọng này hữu ích cho kì ôn tập của các bạn. Chúc các bạn thành công!
Đồng bộ tài khoản