Đề thi học kỳ 2 môn Hóa lớp 10 Trường THPT chuyên Lý Tự Trọng năm 2013 - 2014

Chia sẻ: Xuan | Ngày: | 1 đề thi

0
72
lượt xem
2
download
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
   Like fanpage Thư viện Đề thi Kiểm tra để cùng chia sẻ kinh nghiệm làm bài
Đề thi học kỳ 2 môn Hóa lớp 10 Trường THPT chuyên Lý Tự Trọng năm 2013 - 2014

Đề thi học kỳ 2 môn Hóa lớp 10 Trường THPT chuyên Lý Tự Trọng năm 2013 - 2014
Mô tả bộ sưu tập

Trực tiếp ôn tập trên từng đề thi cụ thể, là phương pháp mà khá nhiều lớp học sinh vẫn dùng để ôn tập ở các mùa thi. Hiểu được điều đó, thư viện xin chia sẻ bộ Đề thi học kỳ 2 môn Hóa lớp 10 Trường THPT chuyên Lý Tự Trọng năm 2013 - 2014 nhằm giúp được các bạn học sinh quen dần với cấu trúc của đề thi, nâng cao kĩ năng giải đề.

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP
Xem Giáo viên khác thảo luận gì về BST
Đề thi học kỳ 2 môn Hóa lớp 10 Trường THPT chuyên Lý Tự Trọng năm 2013 - 2014

Đề thi học kỳ 2 môn Hóa lớp 10 Trường THPT chuyên Lý Tự Trọng năm 2013 - 2014
Tóm tắt nội dung

Chúng tôi xin giới thiệu phần trích dẫn nội dung của tài liệu đầu tiên trong bộ sưu tập Đề thi học kỳ 2 môn Hóa lớp 10 Trường THPT chuyên Lý Tự Trọng năm 2013 - 2014 dưới đây:

Phần 1: (5 điểm)
Câu 1. (2 điểm). Cho các thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Để nhận biết ion Cd2+ trong dung dịch X chứa các ion Ni2+, Co2+, Cd2+ người ta tiến hành như sau: đầu tiên nhỏ vào dung dịch X vài giọt dung dịch KCN sau đó cho tiếp vào dung dịch Na2S.
Thí nghiệm 2: Có dung dịch chứa các ion Fe3+, Al3+ và Cu2+. Để tách ion Cu2+ ra khỏi hỗn hợp người ta cho vào dung dịch NH3 dư.
Hãy giải thích các thí nghiệm trên. Viết phương trình ion.
Câu 2. (3 điểm)
Trộn 10ml dung dịch Zn(NO3)2 2.10-3 M với 40ml dung dịch NH3 2,0M. Hãy tính pH và nồng độ các chất trong dung dịch thu được sau khi trộn.
Cho biết đối với phức Zn2+ - NH3 có lg bằng 2,18; 4,43; 6,74 và 8,70. = 9,24.
Xem như bỏ qua quá trình tạo phức hidroxo của Zn2+.
Phần 2: (5 điểm)
Câu 3 (1,5 điểm): Trong điều kiện cụ thể, Al tác dụng với HNO3 tạo hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 (ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác).
3.1. Viết và cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử trên khi .
3.2. Cho biết khoảng giới hạn của .
Câu 4 (1,0 điểm): Cho x mol Fe tác dụng với y mol HNO3 tạo ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch A. Thiết lập mối quan hệ giữa x và y để dung dịch A chỉ chứa muối sắt (II). Giả thiết bỏ qua sự tương tác giữa các ion trong nước.
Câu 5 (2,5 điểm): Oxi hóa 1,8 gam một kim loại hóa trị II không đổi. Sau một thời gian thu được hỗn hợp A có khối lượng 1,88 gam. Cho toàn bộ 1,88 gam A cho vào dung dịch HCl dư thì được 1,568 lít khí (đktc). Mặt khác, lấy 3,76 gam hỗn hợp A nói trên tác dụng hết với dung dịch HNO3 2M thu được 448 ml (đktc) một khí X duy nhất và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 23,0 gam chất rắn khan. (Cho H = 1; N = 14; O = 16; Mg = 24, Fe = 56; Ca = 40; Cu = 64; Zn = 65; Ba = 137).
5.1. Xác định kim loại đã dùng.
5.2. Tìm công thức của khí X.
5.3. Tính thể tích của dung dịch HNO3 đã phản ứng (biết đã dùng dư 20%).

Nội dung trên chỉ thể hiện một phần hoặc nhiều phần trích dẫn. Để có đầy đủ, chi tiết và đúng định dạng, bạn vui lòng tải Đề thi học kỳ 2 môn Hóa lớp 10 Trường THPT chuyên Lý Tự Trọng năm 2013 - 2014 để xem.
Đồng bộ tài khoản