Đề thi học sinh giỏi môn Hoá học tỉnh Điện Biên

Chia sẻ: Nguyễn Thị Lan Phương | Ngày: | 1 đề thi

0
101
lượt xem
0
download
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
   Like fanpage Thư viện Đề thi Kiểm tra để cùng chia sẻ kinh nghiệm làm bài
Đề thi học sinh giỏi môn Hoá học tỉnh Điện Biên

Đề thi học sinh giỏi môn Hoá học tỉnh Điện Biên
Mô tả bộ sưu tập

Với mong muốn giúp các em có thêm tài liệu tham khảo, thư viện eLib giới thiệu bộ Đề thi học sinh giỏi môn Hoá học tỉnh Điện Biên. Qua đây, các em sẽ có dịp làm quen với cấu trúc đề, biết các nội dung, kiến thức chủ yếu mà các năm trước hay ra. Từ đó biết cách ôn tập và làm đề thi để đạt kết quả tốt nhất.

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP
Xem Giáo viên khác thảo luận gì về BST
Đề thi học sinh giỏi môn Hoá học tỉnh Điện Biên

Đề thi học sinh giỏi môn Hoá học tỉnh Điện Biên
Tóm tắt nội dung

Bộ sưu tập Đề thi học sinh giỏi môn Hoá học tỉnh Điện Biên là một trong những BST đặc sắc của eLib, được chọn lọc từ hàng trăm mẫu tư liệu một cách kỹ lưỡng, mời các bạn tham khảo đoạn trích sau đây:

Câu 1. (3,5 điểm)
1. Có các nguyên tố hoá học sau: H, F, Cl, Br, I.
a) Hãy viết công thức phân tử tất cả các chất được tạo ra từ các nguyên tố đó.
b) Các phân tử đó được tạo ra từ loại liên kết hoá học nào? Tại sao?
c) So sánh và giải thích tóm tắt về độ bền liên kết, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, tính khử và tính axit của các hợp chất với hiđro?
2. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
CuS + H+ + NO3-  S + NO + . . .
NO2- + Co2+ + CH3COOH Co(NO2)63- + NO + CH3COO- + H2O
Fe(OH)2 + HNO3  ?
H2S + HOCl ?
3. Tính hằng số cân bằng KP của phản ứng 2HCl(k) H2(k) + Cl2(k) ở 20000K. Biết hằng số .
Câu 2. (3 điểm)
1. Có dung dịch A chứa hỗn hợp 2 muối MgCl2 1,0.10-3M và FeCl3 1,0.10-3M. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A. Biết: TMg(OH)2 = 1,0.10–11; TFe(OH)3 = 1,0.10–39.
a) Kết tủa nào tạo ra trước. Vì sao?
b) Tìm pH thích hợp để tách hết Fe3+ ra khỏi dung dịch. Biết rằng nếu ion có nồng độ bằng 1,0.10–6 M thì coi như đã được tách hết.
2. Xác định sức điện động E0 và hằng số cân bằng của phản ứng: Hg  Hg + Hg2+. Thế khử chuẩn và .
3. Cho hỗn hợp khí gồm NO có lẫn NO2, SO2, N2. Hãy trình bày phương pháp hóa học để tinh chế NO tinh khiết từ hỗn hợp.
Câu 3 (3 điểm).
Cho m gam muối halogenua của một kim loại kiềm phản ứng với 50 ml dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng (lấy dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khí A có mùi đặc biệt và hỗn hợp sản phẩm B. Trung hòa bằng dung dịch 200ml NaOH 2M rồi làm bay hơi nước cẩn thận hỗn hợp sản phẩm B thu được 199,6 gam hỗn hợp D (khối lượng khô). Nung D đến khối lượng không đổi thu được muối E có khối lượng 98 gam. Nếu cho dung dịch BaCl2 lấy dư vào B thì thu được kết tủa F có khối lượng gấp 1,4265 lần khối lượng muối E. Dẫn khí A qua dung dịch Pb(NO3)2 thu được 23,9 gam kết tủa màu đen.
1. Tính nồng độ % của dung dịch H2SO4 (d = 1,715g/ml) và m.
2. Xác định kim loại kiềm; halogen.
Câu 4 (2,5 điểm).
Khi hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm FeS và Fe trong dung dịch HCl, thu được một hỗn hợp khí X có tỉ khối hơi đối với hiđro là 13. Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp khí X rồi cho sản phẩm thu được qua dung dịch FeCl3 dư. Cô cạn dung dịch sau phản ứng. Thêm dung dịch H2SO4 loãng, dư và đun nóng nhẹ cho đến khi không còn khí bay ra. Để nguội bình phản ứng. Tiếp tục cho một lượng dung dịch HNO3 loãng, dư và đun nhẹ, thu được sản phẩm khử duy nhất là khí NO. Các thể tích khí đều được đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
1. Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp FeS và Fe ban đầu.
2. Tính thể tích khí NO thoát ra.
 

Thư viện eLib mong BST Đề thi học sinh giỏi môn Hoá học tỉnh Điện Biên sẽ giúp cho các em có thêm nguồn tư liệu hữu ích.
Đồng bộ tài khoản