Giải bài tập 1,2,3 trang 128 sách giáo khoa Hóa học 12

Chia sẻ: Lê Thị Thúy Hằng | Ngày: | 1

0
66
lượt xem
0
download
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
Giải bài tập 1,2,3 trang 128 sách giáo khoa Hóa học 12

Mô tả BST Giải bài tập SGK Hóa học 12: Nhôm và hợp chất của nhôm

Tài liệu giải bài tập trang 128 sách giáo khoa Hóa 12: Nhôm và hợp chất của nhôm gồm phần khái quát kiến thức lý thuyết và gợi ý cách giải bài tập được thư viện eLib sưu tầm và biên soạn một cách kỹ càng, chọn lọc. Mời các em tham khảo tài liệu để có thêm những phương pháp giải bài tập hay, khoa học. Hy vọng tài liệu sẽ là tài liệu hữu ích giúp quá trình học tập của các em được tốt hơn.

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP

Tóm tắt Giải bài tập 1,2,3 trang 128 sách giáo khoa Hóa học 12

Mời các em tham khảo nội dung tài liệu sau đây để nắm bắt được nội dung chi tiết của tài liệu. Ngoài ra, để nâng cao kỹ năng giải bài tập, mời các em cùng tham khảo thêm các dạng Bài tập về Kim loại kiềm - Kiềm thổ - Nhôm. Hoặc để chuẩn bị tốt và đạt được kết quả cao trong kỳ thi THPT Quốc gia sắp tới, các em có thể tham gia khóa học online Luyện thi toàn diện THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2017 trên website HỌC247.

A. Tóm tắt lý thuyết Nhôm và hợp chất của nhôm Hóa học 12

1. Nhôm

– Nằm ở ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

– Cấu hình electron: [Ne]3s23p1.

– Tính chất vật lí: mềm, là kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.

– Tính chất hóa học: Có tính khử mạnh: Al → Al3+ + 3e.

+ Tác dụng với nước.

+ Tác dụng với dung dịch kiềm.

+ Tác dụng với một số oxit kim loại.

– Phương pháp điều chế: điện phân nhôm oxit nóng chảy.

2Al2O3 4Al + 3O2↑

2. Hợp chất của nhôm

– Al2O3 là chất rắn màu trắng, không tan trong nước, trong tự nhiên tồn tại cả dạng ngậm nước và dạng khan.

– Muối nhôm có nhiều ứng dụng quan trọng là phèn chua [K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O].

– Al2O3 là oxit lưỡng tính: Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O.

Al2O3 + OH– +H2O → 2[Al(OH)4]–

– Al(OH)3:

+ Là hiđroxxit lưỡng tính: Al(OH)3 + 3H+ → 2Al3+ + 3H2O.

Al(OH)3 + OH– → [Al(OH)4]–

+ Bị nhiệt phân hủy: 2 Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O.

3. Ion Al3+ trong dung dịch được nhận biết bằng cách cho dung dịch NaOH vào từ từ cho đến dư:

– Đầu tiên xuất hiện kết tủa: Al3+ + 3OH– → Al(OH)3

– Sau đó kết tủa tan dần khi dư NaOH: Al(OH)3 + OH– → [Al(OH)4]–.


B. Bài tập về Nhôm và hợp chất của nhôm Hóa học 12

Bài 1 trang 128 SGK Hóa học 12

Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển đổi sau:

Hướng dẫn giải bài 1 trang 128 SGK Hóa học 12

1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl 


Bài 2 trang 128 SGK Hóa học 12

Có 2 lọ không ghi nhãn đựng dung dịch AlCl3 và dung dịch NaOH. Không dùng thêm chất nào khác, làm thế nào để nhận biết mỗi chất?

Hướng dẫn giải bài 2 trang 128 SGK Hóa học 12

Đánh số lọ 2 đựng dung dịch. Lấy dung dịch ở lọ thứ nhất nhỏ dần dần vào lọ thứ hai nếu sau một lát thấy có kết tủa, kết tủa tăng dần thì lọ thứ nhất đựng dung dịch AlCl3 còn lọ thứ hai đựng dung dịch NaOH. Ngược lại, nếu thấy mới đầu kết tủa, sau đó kết tủa tan dần thì lọ thứ nhất đựng dung dịch NaOH, lọ thứ hai đựng dung dịch AlCl3.


Bài 3 trang 128 SGK Hóa học 12

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Nhôm là 1 kim loại lưỡng tính.

B. Al(OH)3 là một bazơ lưỡng tính.

C. Al2O3 + là một oxit trung tính.

D. Al(OH)3 là một hiđroxxit lưỡng tính

Hướng dẫn giải bài 3 trang 128 SGK Hóa học 12

Đáp án đúng: D

Các em có thể xem nội dung tài liệu trực tuyến trên website hoặc đăng kí tài khoản trên elib.vn sau đó đăng nhập để xem đầy đủ hơn. Ngoài ra, các em có thể xem các bài tập dưới đây:

>> Bài tiếp theo:Giải bài tập 1,2,3,4,5,6 trang 132 sách giáo khoa Hóa 12

 
Đồng bộ tài khoản