Giáo án Hóa học 10 bài 12: Liên kết ion, tinh thể ion

Chia sẻ: Chiêm Yến Ngọc | Ngày: | 3 giáo án

0
688
lượt xem
30
download
Xem 3 giáo án khác
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
   Like fanpage Bài giảng Giáo án THPT để cùng chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy
Giáo án Hóa học 10 bài 12: Liên kết ion, tinh thể ion

Giáo án Hóa học 10 bài 12: Liên kết ion, tinh thể ion
Mô tả bộ sưu tập

Để giúp các thầy cô giáo có thêm tài liệu tham khảo cho bài giảng của mình, Thư viện eLib trân trọng gửi tới các thầy cô Bộ Giáo án Hóa học 10 bài 12: Liên kết ion, tinh thể ion. Các kiến thức được trình bày khoa học, chi tiết giúp các em học sinh hiểu được vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau? Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử. Đồng thời, hiểu được định nghĩa liên kết ion, viết được cấu hình electron của ion đơn nguyên tử cụ thể và xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử trong một phân tử chất cụ thể. Hi vọng, tài liệu này sẽ hữu ích đối với việc soạn giáo án của quý thầy cô giáo.

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP
Xem Giáo viên khác thảo luận gì về BST
Giáo án Hóa học 10 bài 12: Liên kết ion, tinh thể ion

Giáo án Hóa học 10 bài 12: Liên kết ion, tinh thể ion
Tóm tắt nội dung

I. MỤC TIÊU BÀI LIÊN KẾT ION, TINH THỂ ION:

1.Kiến thức:Biết được:
- Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau.
- Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử.
- Định nghĩa liên kết ion.
2.Kĩ năng:
- Viết được cấu hình electron của ion đơn nguyên tử cụ thể.
- Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử trong một phân tử chất cụ thể.
3.Thái độ: Tích cực, chủ động

II.TRỌNG TÂM BÀI LIÊN KẾT ION, TINH THỂ ION:

- Sự hình thành cation, anion.
- Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử.
- Sự hình thành liên kết ion.

III. PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY:

Diễn giảng - phát vấn- kết nhóm.

IV. CHUẨN BỊ BÀI LIÊN KẾT ION, TINH THỂ ION:

*Giáo viên: Mô hình sự tạo thành ion Li+, F-, phân tử NaCl, mô hình tinh thể NaCl
*Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp.

V. TIẾN TRÌNH DẠY BÀI LIÊN KẾT ION, TINH THỂ ION:

1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục...
2.Kiểm tra bài cũ: (5 phút)
Viết cấu hình electron nguyên tử có Z = 3, 12, 16, 17, 9? Xác định tính chất cơ bản của nguyên tố?
3.Bài mới:
a) Đặt vấn đề: Có thể hiểu một cách đơn giản, liên kết hoá học là sự kết hợp giữa các nguyên tử để tạo thành phân tử hay tinh thể. Khi tạo thành liên kết hoá học, nguyên tử thường có xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm với 8 electron lớp ngoài cùng(trừ He). Sự hình thành liên kết đó như thế nào, bây giờ chúng ta sẽ tìm hiểu về liên kết ion
b) Triển khai bài

Hoạt động 1: Sự hình thành ion, cation, anion
Mục tiêu: Biết sự hình thành cation, anion; rèn luyện kĩ năng viết cấu hình ion, xác định ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử
Gv yêu cầu học sinh xác định số e lớp ngoài cùng của các nguyên tử trong bài cũ?Có xu hướng nhận hay nhường e? Vì sao?
-Hs trả lời
-Gv: Khi nhường e nguyên tử trở thành ion gì?
- Hs trả lời

Hoạt động 2: Sự hình thành liên kết ion
Mục tiêu:Biết vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau, định nghĩa liên kết ion
HS : Quan sát thí nghiệm (mô hình)
HS : Quan sát hình vẽ, nhận xét:
-Nguyên tử natri nhường 1 electron cho nguyên tử clo để biến thành cation Na+ , đồng thời nguyên tử clo nhận 1 e của nguyên tử natri để biến thành anion Cl–
- Cả hai nguyên tử đều có xu hướng đạt cấu hình bền của khí hiếm
- Gv thông tinLiên kết giữa cation natri và anion clorua gọi là liên kết ion. Vậy liên kết ion là gì?
- Gv thông tin:Liên kết ion chỉ được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình

VI. CỦNG CỐ BÀI LIÊN KẾT ION, TINH THỂ ION:

Bài 4 : Xác định số p , n , e trong các nguyên tử và ion sau :
a) H+ , Ar , Cl– , Fe2+
b) Ca2+ , S2– , Al3+

VII. DẶN DÒ:

- Học bài, làm bài tập SGK
- Chuẩn bị bài liên kết cộng hoá trị


Đồng bộ tài khoản