Giáo án Hóa học 12 bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

Chia sẻ: Nguyễn Thị Hồng Trinh | Ngày: | 3 giáo án

0
457
lượt xem
11
download
Xem 3 giáo án khác
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
   Like fanpage Bài giảng Giáo án THPT để cùng chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy
Giáo án Hóa học 12 bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

Mô tả BST Giáo án Hóa học 12 bài 17

Để có thêm giáo án mẫu cho bài soạn của mình, các thầy cô hãy đến với Thư viện eLib để sở hữu Bộ Giáo án Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại cho kho tài liệu tham khảo của mình. Các giáo án được trình bày ngắn gọn, chuẩn xác sẽ giúp các em học sinh nắm được vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn. Đồng thời, nắm được cấu tạo của nguyên tử kim loại và cấu tạo tinh thể của các kim loại, các liên kết kim loại. Chúng tôi hi vọng bộ giáo này sẽ giúp ích cho việc soạn giảng của các thầy cô hiệu quả hơn.

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP
Xem Giáo viên khác thảo luận gì về BST

Tóm tắt Giáo án Hóa học 12 bài 17

GIÁO ÁN HÓA HỌC LỚP 12

CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

§17. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

 

I. Mục tiêu

1. Kiến thức

  • Học sinh biết:
    • Vị trí, đặc điểm cấu hình e lớp ngoài cùng, một số kiểu mạng tinh thể kim loại phổ biến, liên kết kim loại.

2. Kĩ năng

  • So sánh bản chất của liên kết kim loại với liên kết ion, liên kết cộng hóa trị.

3. Thái độ

  • Yêu thích bộ môn hóa học, biết cách suy luận trong khoa học.

II. Chuẩn bị

  •  Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
  • Bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử (có ghi bán kính nguyên tử) của các nguyên tố thuộc chu kì 2.
  • Tranh vẽ 3 kiểu mạng tinh thể và mô hình tinh thể kim loại (mạng tinh thể lục phương, lập phương tâm diện, lập phương tâm khối).

III. Phương pháp

  • Nêu vấn đề + đàm thoại

IV. Tiến trình bày dạy

1. Ổn định lớp:

  • Chào hỏi, kiểm diện.

2. Kiểm tra bài cũ:

  • Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố 11Na, 20Ca, 13Al. Xác định số electron ở lớp ngoài cùng và cho biết đó là nguyên tố kim loại hay phi kim?

3. Bài mới:

Hoạt động của thầy và trò

Nội dung kiến thức

Hoạt động 1: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn:

  GV dùng bảng tuần hoàn và yêu cầu HS xác định vị trí của các nguyên tố kim loại trong bảng tuần hoàn.

  GV gợi ý để HS tự rút ra kết luận về vị trí của các nguyên tố kim loại trong bảng tuần hoàn.

 

I – Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn

 - Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA (trừ B) và một phần của các nhóm IVA, VA, VIA.

 - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB).

 - Họ lantan và actini.

Hoạt động 2: Cấu tạo của kim loại 

  GV yêu cầu HS viết cấu hình electron của các nguyên tố kim loại: Na, Mg, Al và các nguyên tố phi kim P, S, Cl. So sánh số electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại và phi kim trên. Nhận xét và rút ra kết luận.

  GV dùng bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 2 và yêu cầu HS rút ra nhận xét về sự biến thiên của điện tích hạt nhân và bán kính nguyên tử.

 

 

 

 

 

 

 

II – Cấu tạo của kim loại

1. Cấu tạo nguyên tử

 - Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3e).

Thí dụ:

Na: [Ne]3s1     Mg: [Ne]3s2      Al: [Ne]3s23p1

 - Bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với phi kim trong cùng chu kì.

Thí dụ:

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

0,157

0,136

0,125

0,117

0,110

0,104

0,099

  GV thông báo về cấu tạo của đơn chất kim loại.

  GV dùng mô hình thông báo 3 kiểu mạng tinh thể của kim loại.

  HS nhận xét về sự khác nhau của 3 kiểu mạng tinh thể trên.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2. Cấu tạo tinh thể

 - Ở nhiệt độ thường, ở thể rắn (trừ Hg thể lỏng) và có cấu tạo tinh thể.

 - Nguyên tử và ion kim loại nằm ở nút mạng.

 - Các electron hoá trị → dễ tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự do.

a) Mạng tinh thể lục phương:

 - Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh, tâm các mặt và ba nguyên tử, ion nằm phía trong.

 - Nguyên tử và ion kim loại chiếm 74%, không gian trống là 26%

Ví dụ:  Be, Mg, Zn.

b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện:

 - Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt 

 - Nguyên tử và ion kim loại chiếm 74%, không gian trống là 26%.

Ví dụ: Cu, Ag, Au, Al,…

c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối:

 - Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm 

 - Nguyên tử và ion kim loại chiếm 68%, không gian trống là 32%.

Ví dụ: Li, Na, K, V, Mo,…

  GV thông báo về liên kết kim loại và yêu cầu HS so sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị và liên kết ion.

 

3. Liên kết kim loại

 - Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do có sự tham gia của các electron tự do.

Trên đây chỉ trích một phần nội dung trong Giáo án Hóa 12 Bài 17: Vị trí của Kim loại trong Bảng hệ thống tuần hoàn và cấu tạo của kim loại. Để xem toàn bộ nội dung giáo án, các quý Thầy Cô vui lòng đăng nhập vào trang elib.vn để tải về máy tính.

Để thiết kế bài giảng đầy đủ, chi tiết hơn Thầy cô có thể tham khảo các tài liệu sau:

>> elib.vn cũng xin giới thiệu giáo án hay là bài 18: Tính chất của kim loại và dãy điện hóa của kim loại để phục vụ cho việc soạn bài trong tiết học tiếp theo. 

Mong rằng đây sẽ là nguồn tài liệu hữu ích giúp cho Thầy cô có thêm ý tưởng để hoàn thiện bài giảng của mình tốt nhất!

Đồng bộ tài khoản