Lý thuyết Flo - Brom - Iot

Chia sẻ: Đinh Thị Tho | Ngày: | 1 tài liệu

0
140
lượt xem
1
download
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
Lý thuyết Flo - Brom - Iot

Lý thuyết Flo - Brom - Iot
Mô tả bộ sưu tập

Ngày nay việc tìm kiếm tư liệu đã trở nên dễ dàng hơn với thư viện eLib. Vì tất cả BST trên eLib điều miễn phí 100%. Chúng tôi đã sưu tầm từ những nguồn tư liệu chất lượng, sau đó biên tập lại thành BST Lý thuyết Flo - Brom - Iot đặc sắc dành cho các bạn tham khảo.

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP
Lý thuyết Flo - Brom - Iot

Lý thuyết Flo - Brom - Iot
Tóm tắt nội dung

Mời bạn tham khảo đoạn trích trong BST Lý thuyết Flo - Brom - Iot của thư viện eLib dưới đây:

I- FLO
- Là chất khí, màu lục nhạt, độc.
- Là phi kim mạnh nhất (có độ âm điện lớn nhất) => Flo có tính oxi hóa mạnh nhất.
- Flo oxi hóa tất cả các kim loại (gồm cả Au, Pt). Nó cũng tác dụng trực tiếp với hầu hết phi kim, trừ oxi và nito.
- Với khí H2: phản ứng nổ mạnh, xảy ra ngay cả trong bóng tối, nhiệt độ thấp.
Thí dụ: H2 + F2 → 2HF
khí hidro florua
- Khí HF tan vô hạn trong nước tạo ra dd axit flohidric, khác với axit HCl, axit HF là axit yếu, tính chất đặc biệt của axit HF là tác dụng với silic đioxit (SiO2) có trong thành phần thủy tinh) → do đó không dùng chai lọ thủy tinh để đựng dd axit HF.
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
Silic tetraflorua
- Hơi nước bốc cháy khi tiếp xúc với khí flo: 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
II- BROM
- Brom là chất lỏng màu đỏ nâu, mùi khó chịu, dễ bay hơi, độc.
1. Với kim loại: Brom oxi hóa được nhiều kim loại (phản ứng cần đun nóng)
3Br2 + 2Al −→−t0C 2AlBr3
2. Với H2: Brom chỉ oxi hóa được H2 ở nhiệt độ cao:
Br2 + H2 −→−t0C 2HBr
khí hidro bromua
- Khí HBr tan trong nước tạo thành dd axit bromhidric, đây là axit mạnh, mạnh hơn axit HCl.
3. Với H2O: Khi tan trong nước, 1 phần brom tác dụng rất chậm với nước tạo ra axit HBr và axit HBrO (axit hipobromơ), là phản ứng thuận nghịch:
Br2 + H2O leftrightarrows HBr + HBrO
4. Điều chế:
- Điều chế Khí HBr: PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBr
- Điều chế Br2 trong công nghiệp: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Chú ý: AgBr cũng kém bền khi gặp ánh sáng giống như AgCl .
2AgBr −→as 2Ag + Br2
 

Hy vọng rằng BST Lý thuyết Flo - Brom - Iot sẽ giúp quý thầy cô có thêm tư liệu tham khảo, giúp các em học sinh học tập tốt hơn.
Đồng bộ tài khoản