Lý thuyết Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit

Chia sẻ: Hồ Vũ Hoàng | Ngày: | 1 tài liệu

0
180
lượt xem
4
download
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
Lý thuyết Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit

Lý thuyết Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit
Mô tả bộ sưu tập

Bộ sưu tập Lý thuyết Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit mà thư viện eLib mong muốn giới thiệu đến các em học sinh và quý thầy cô gồm nhiều tài liệu hay, được chọn lọc khá kĩ. Chúc các bạn ôn thi hiệu quả và đạt kết quả cao trong học tập môn Hóa học!

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP
Lý thuyết Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit

Lý thuyết Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit
Tóm tắt nội dung

Đây là một đoạn trích hay trong BST Lý thuyết Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit. Mời quý thầy cô tham khảo:

A. HIĐRO SUNFUA
I. Tính chất vật lý
Hiđro sunfua là khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí (d=3429≈1,17). Hóa lỏng ở −600C, hóa rắn ở −860C. Khí H2S tan trong nước (ở 200C và 1atm, khí hiđro sunfua có độ tan S=0,38g/100g H2O). Khí H2S rất độc, không khí có chứa lượng nhỏ khí này có thể gây ngộ độc nặng cho người và động vật.
II. Tính chất hóa học
1.Tính axit yếu
Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H2S).
Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na2S chứa ion S2− và muối axit như NaHS chứa ion HS−.
2. Tính khử mạnh
Trong hợp chất H2S, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa thấp nhất là −2. Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy huộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S−2) có thể bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do (S0), hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa +4 (S+4), hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa +6 (S+6). Vì vậy, hiđro sunfua có tính khử mạnh.
Các thí dụ sau đây chứng minh cho tính khử của hiđro sunfua:un
- Hidrosunfua tác dụng với oxi:
- Dung dịch axit sunfuhiđric tiếp xúc với không khí, nó dần trở nên vẩn đục màu vàng, do oxi của không khí đã oxi hóa H2S thành S0:
2H2S−2+O20→2H2O−2+2S0
-Ở nhiệt độ cao, khí H2S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H2S bị oxi hóa thành SO2:
2H2S−2+3O20−→t0 2H2O−2+2S+4O2
Nếu không cung cấp đủ không khí hoặc ở nhiệt độ không cao lắm thì H2S bị oxi hóa thành S0:
2H2S−2+O02−→t02H2O−2+2S0
- Clo có thể oxi hóa H2S thành H2SO4:
H2S−2+4Cl02+4H2O→H2S+6O4+8HCl−1
 

Để xem đầy đủ tài liệu này, quý thầy cô và các em học sinh vui lòng download bộ sưu tập Lý thuyết Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit và xem thêm các tài liệu khác. Chúc quý thầy cô giáo giảng dạy hay, các em học tập tốt.
Đồng bộ tài khoản