Lý thuyết Hóa trị và số oxi hóa

Chia sẻ: Mai Hữu Hoài | Ngày: | 1 tài liệu

0
196
lượt xem
4
download
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
Lý thuyết Hóa trị và số oxi hóa

Mô tả BST Lý thuyết Hóa trị và số oxi hóa

Kiến thức, kinh nghiệm, kĩ năng,…tất cả sẽ được nâng cao và nhuần nhuyễn hơn qua quá trình luyện tập thực hành thường xuyên. Thư viện eLib nhận thấy phương pháp học tập này khoa học và hiệu quả, vì vậy chúng tôi xin chia sẻ đến các bạn bộ sưu tập Lý thuyết Hóa trị và số oxi hóa. Hi vọng rằng, BST này sẽ hữu ích dành cho việc ôn tập của các bạn. Chúc các bạn thành công!

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP

Tóm tắt Lý thuyết Hóa trị và số oxi hóa

Đây là một đoạn trích hay trong BST Lý thuyết Hóa trị và số oxi hóa. Mời quý thầy cô tham khảo:

I/ Hóa trị
1) Hóa trị trong hợp chất ion
- Trong hợp chất ion, hóa trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó
- Các ion kim loại có điện hóa trị dương; Các ion phi kim có điện hóa trị âm
Ví dụ: trong hợp chất NaCl: Na có điện hóa trị là 1+, Cl có điện hóa trị là 1-
2) Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị
- Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hóa trị
Ví dụ: metan C có cộng hóa trị là 4
H có cộng hóa trị là 1
II/ Số oxi hóa
1) Số oxi hóa là điện tích của nguyên tử trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion
2) Quy tắc xác định số oxi hóa:
a) Số oxi hóa của đơn chất bằng 0
b) Đối với ion đơn nguyên tử: số oxi hóa bằng điện tích của ion đó
c) Đối với ion đa nguyên tử: tổng số oxi hóa của các nguyên tử bằng điện tích của ion đó
d) Trong một phân tử: tổng số oxi hóa của các nguyên tử bằng 0
e) Trong các hợp chất : Số oxi hóa của H = +1; Số oxi hóa của O = -2
Số oxi hóa của kim loại dương và bằng hóa trị của kim loại đó
DẠNG TOÁN CƠ BẢN
 

Để xem đầy đủ tài liệu này, quý thầy cô và các em học sinh vui lòng download bộ sưu tập Lý thuyết Hóa trị và số oxi hóa và xem thêm các tài liệu khác. Chúc quý thầy cô giáo giảng dạy hay, các em học tập tốt.
Đồng bộ tài khoản