Lý thuyết và trắc nghiệm chương Amin

Chia sẻ: Mai Hữu Hoài | Ngày: | 1 tài liệu

0
128
lượt xem
5
download
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
Lý thuyết và trắc nghiệm chương Amin

Lý thuyết và trắc nghiệm chương Amin
Mô tả bộ sưu tập

Hoá học là môn thi trắc nghiệm. Để đạt được điểm tối đa ngoài thông minh, nhanh nhẹn còn cần có sự chắc chắn và cẩn thận nữa. Hy vọng sau khi tham khảo và làm quen với các dạng toán, lý thuyết có trong BST Lý thuyết và trắc nghiệm chương Amin sẽ giúp các em học sinh giành trọn vẹn 1 điểm phần này!

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP
Lý thuyết và trắc nghiệm chương Amin

Lý thuyết và trắc nghiệm chương Amin
Tóm tắt nội dung

Dưới đây là đoạn trích Lý thuyết và trắc nghiệm chương Amin được trích từ tài liệu cùng tên trong BST:

A. Tóm tắt lý thuyết:
I. Amin:
1. Số đồng phân amin:

C3H9N: có 4 đồng phân (2 bậc 1; 1 bậc 2, 1 bậc 3)
C4H11N: có 8 đồng phân (4 bậc 1; 3 bậc 2, 1 bậc 3)
C5H13N: có 17 đồng phân (8 bậc 1; 6 bậc 2, 3 bậc 3)
2. So sánh tính bazơ của amin:
 Giải thích tính bazơ của amin: do nguyên tử N trong amin còn một đôi electron tự do có thể nhận proton tạo ra ion amoni => amin có tính bazơ.
R NH2 : R đẩy electron làm tăng tính bazơ
R NH2 : R hút electron làm giảm tính bazơ
Trong dung dịch có tính axit hoặc dung môi phân cực:
Amin bậc 2 > amin bậc 1> amin bậc 3> NH3
Sự tăng tính bazơ từ amoniac đến amin bậc 2 là do các amin có chứa các gốc R hút electron làm tăng mật độ điện tử xung quanh nguyên tử N và do đó làm tăng khả năng kết hợp với proton của nguyên tử N => tăng tính bazơ.
Amin bậc 3 có tính bazơ yếu hơn amin bậc 2 la do sự giảm năng lượng sonvat hóa của các ion amoni bởi các phân tử nước. Khả năng sonvat hóa của ion amoni giảm làm cho độ bền của chúng giảm và sự phân ly bazơ của amin bậc 3 cũng giảm.
Mặt khác, do amin bậc 3 chứa nhiều gốc R hơn làm án ngữ không gian chung quanh N lớn làm giảm khả năng của N kết hợp với proton.
Tính bazơ của amin thơm yếu hơn các amin thẳng do cặp electron tự do ở nguyên tử N tham gia liên hợp trong nhân benzen làm giảm mật độ điện tử xung quanh N
=> tính bazơ giảm
Tính bazơ C6H5 – CH2 – NH2 > CH3 – C6H4 – NH2 > C6H5NH2
 Để nhận biết amin bậc 1, 2, 3 ta dùng dung dịch HNO2 :
+ Amin bậc 1 tác dụng HNO2 giải phóng khí.
+ Amin bậc 2 tác dụng HNO2 tạo chất lỏng màu vàng, mùi xốc.
+ Amin bậc 3 không tác dụng.
3. Công thức amin:
CT amin no, đơn chức: CnH2n+3N (n 1)
CT amin đơn chức: CnHmN ( m 2n + 3)
CT amin thơm no, đơn chức: CnH2n-5N ( n 6)

Mời quý thầy cô giáo và các em học sinh xem tiếp nội dung tài liệu này trong bộ sưu tập Lý thuyết và trắc nghiệm chương Amin. Ngoài ra, có thể tham khảo thêm nhiều tài liệu khác cùng chủ đề trong bộ sưu tập hoặc download về làm tài liệu tham khảo bằng cách đăng nhập vào hệ thống eLib.vn của chúng tôi.
Đồng bộ tài khoản