Lý thuyết về Axit, bazơ và muối

Chia sẻ: Đinh Thị Tho | Ngày: | 18 tài liệu

0
341
lượt xem
1
download
Xem 18 tài liệu khác
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
Lý thuyết về Axit, bazơ và muối

Lý thuyết về Axit, bazơ và muối
Mô tả bộ sưu tập

Nhằm giúp quý thầy cô giáo có thêm tài liệu để giảng dạy, các em học sinh có thêm tài liệu hay để tham khảo, Thư viện eLib đã sưu tầm và tổng hợp thành bộ sưu tập Lý thuyết về Axit, bazơ và muối. Mời quý thầy cô giáo và các em học sinh tham khảo nhằm nâng cao chất lượng dạy và học môn Hóa học trong chương trình.

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP
Lý thuyết về Axit, bazơ và muối

Lý thuyết về Axit, bazơ và muối
Tóm tắt nội dung

Mời bạn tham khảo đoạn trích trong BST Lý thuyết về Axit, bazơ và muối của thư viện eLib dưới đây:

1. Theo thuyết A-rê-ni-ut thì:
- Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+
Ví dụ: HCl → H+ + Cl-
- Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-
Ví dụ : NaOH → Na+ + OH-
- Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.
Zn(OH)2 Zn2+ +20H- ; Zn(OH)2 ZnO2-2 + 2H+

2. Những axit mà tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion H+ gọi là các axit nhiều nấc.
Ví dụ : H2SO4, H3PO4....
Những bazơ khi tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion OH- gọi là các bazơ nhiều nấc. Ví dụ : Mg(OH)2, Ca(OH)2,....

3. Muối là hợp chất, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit. Ví dụ : Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H+. Muối axit là muối mà anion gốc axit có khá năng phân li ra ion H+.
Sự điện li cùa muối trong nước tạo cation kim loại (hoặc NH4+ , ion phức) và anion gốc axil. 

Hy vọng rằng BST Lý thuyết về Axit, bazơ và muối sẽ giúp quý thầy cô có thêm tư liệu tham khảo, giúp các em học sinh học tập tốt hơn.
Đồng bộ tài khoản