Lý thuyết về Clo

Chia sẻ: Trần Thị Kim Lắm | Ngày: | 1 tài liệu

0
89
lượt xem
1
download
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
Lý thuyết về Clo

Lý thuyết về Clo
Mô tả bộ sưu tập

Bao gồm các tài liệu có giá trị, bộ sưu tập Lý thuyết về Clo sẽ giúp quý thầy cô giáo và các em học sinh có thêm tài liệu tham khảo phục vụ cho công tác giảng dạy và học tập trong chương trình phổ thông. Các tài liệu về chủ đề này được chúng tôi sưu tầm, tuyển chọn và tổng hợp thành bộ sưu tập giúp quý thầy cô giáo và các em học sinh dễ dàng tìm kiếm. Mời quý thầy cô giáo và các em học sinh tham khảo.

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP
Lý thuyết về Clo

Lý thuyết về Clo
Tóm tắt nội dung

Chúng tôi xin giới thiệu phần trích dẫn nội dung của tài liệu đầu tiên trong bộ sưu tập Lý thuyết về Clo dưới đây:

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc. Clo nặng gấp 2,5 lần không khí và tan được trong nước. Clo là một khí độc.
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
a) Những tính chất của phi kim
a) Tác dụng với kim loại: Clo tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua.
Thí dụ: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
b) Tác dụng với hiđro:
H2 + Cl2 2HCl (khí hiđro clorua)
Khí hidro clorua tan nhiều trong nước tạo thành axit clo hiđric HCl.
b) Tính chất riêng của clo
a) Tác dụng với nước
Khi tan vào nước, một phần clo phản ứng với nước tạo thành nước clo:
Cl2 (k) + H2O HC1 (dd) + HClO (dd)
Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất Cl2, HCl, HClO có màu vàng lục, mùi hắc. Lúc đầu làm qụỳ tám hóa đỏ, nhưng nhanh chóng mất màu do tác dụng, oxi hóa manh của axit hipoclorơ HClO. Nước clo có tính tẩy màu, sát trùng.
b) Tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH, …)
+ Tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành nước Gia-ven:
Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H20
+ Tác dụng với vôi sữa tạo thành clorua vôi:
Cl2 + Ca(OH)2 -> CaOCl2 + H2O Cũng, như nước clo, nước Gia-ven, cloruavôi CaOCl2 đều có tính oxi hóa mạnh, có tính tẩy màu và sát trùng.
III. ỨNG DỤNG CỦA CLO
- Nước đo dùng khử trùng nước sinh hoạt trong nhà máy nước.
- Nước Gia-ven và dung dịch clorua vôi dùng tẩy trắng giấy, vải, dùng khử trùng, tẩy uế.
- Clo còn dùngđể sản xuất axit HC1, muối clorua, nhựa PVC,...
IV. ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO
1. Trong phòng thí nghiệm: Đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với các chất oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4,...
Mn02 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2- Trong công nghiệp: Điện phân dd NaCl bão hòa (có màng ngăn không cho khí Cl2 thoát ra tác dụng với NaOH tạo thành nước Gia-ven):
2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + Н2

Mời quý thầy cô giáo và các em học sinh xem đầy đủ tài liệu này trong bộ sưu tập Lý thuyết về Clo. Ngoài ra, quý thầy cô giáo và các em học sinh có thể tham khảo thêm nhiều tài liệu khác, hoặc đăng nhập để tải tài liệu về tham khảo.
Đồng bộ tài khoản