Bài giảng Hóa học 10 bài 21: Khái quát về nhóm Halogen

Chia sẻ: Nguyễn Đặng Hồng Trâm | Ngày: | 9 bài giảng

0
1.641
lượt xem
107
download
Xem 9 bài giảng khác
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
   Like fanpage Bài giảng Giáo án THPT để cùng chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy
Bài giảng Hóa học 10 bài 21: Khái quát về nhóm Halogen

Mô tả BST Bài giảng Hóa học 10 bài 21

Các em đang muốn ôn tập lại kiến thức bài học Khái quát về nhóm Halogen. Hãy tham khảo BST Bài giảng Hóa học 10 bài 21 của Thư viện eLib nhé! Bộ sưu tập được thiết kế chi tiết, rõ ràng, và không kém phần sinh động giúp các em học sinh dễ dàng hiểu được nhóm Halogen gồm những nguyên tố nào? Vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn, đặc điểm chung về cấu tạo nguyên tử, liên kết hóa học trong phân tử Halogen và Tính chất hóa học đặc trưng của các Halogen,...Chúc các em có thêm nhiều kiến thức hay khi tham khảo bộ sưu tập này.

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP
Xem Giáo viên khác thảo luận gì về BST

Tóm tắt Bài giảng Hóa học 10 bài 21

Bộ sưu tập 9 bài giảng Khái quát về nhóm Halogen - Hóa học 10 được tuyển chọn và biên soạn với nội dung trọng tâm của bài học dành cho quý bạn đọc tham khảo. Giáo viên giúp học sinh hiểu vị trí nhóm Holagen trong bảng hệ thống tuần hoàn. Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm. Cấu hình electron lớp ngoài cùng tương tự nhau. Tính chất hóa học cơ bản cua Halogen là tính oxi hoá. Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất trong nhóm Halogen. Đồng thời có kỹ năng viết được phương trình hoá học chứng minh tính oxi hoá mạnh xủa các nguyên tố Halogen, quy luật biến đổi tính chất của các các nguyên tố trong nhóm Halogen.
BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 Khái quát về nhóm halogen Bài 21: Khái quát về nhóm halogen Nội dung cần nắm: I) Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn II) Cấu hình electron của nguyên tử, cấu tạo nguyên tử III) Sự biến đổi tính chất Bài 21: Khái quát về nhóm halogen I. Vị trí I. Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn Flo (9F) Clo (17Cl) nhóm VII.A Nêu các nguyên Brom (35Br) chu kì 25 tố nhóm halogen, vị trí của chúng Iot (53I) trong bảng tuần hoàn? Atatin không gặp trong tự nhiên, nó được tạo ra từ các lò phản ứng hạt nhân nên chủ yếu xét trong nhóm các nguyên tố phóng xạ Bài 21: Khái quát về nhóm halogen II. Cấu hình electron của nguyên tử, cấu tạo nguyên tử 1) Cấu hình electron nguyên tử Viết cấu hình 9 F: 1s22s22p5 electron của Đều có 7e lớp ngoài cùng 22s22p63s23p5 17Cl: 1s (phân lớp s có 2e, F,17Cl, 35Br 9 phân 35 Br: [Ar]3d104s24p6 lớp p có 5e): ns2np5 53 I: [Kr]4d105s25p5 Khuynh hướng đặc trưng của nguyên tử halogen là nhận thêm 1e X + 1e  X- ns2np ns2np 5 6  thể hiện tính oxi hoá mạnh II. Cấu hình electron của nguyên tử, Bài 21: Khái quát về nhóm halogen cấu tạo nguyên tử 2) Cấu tạo phân tử Vì sao nguyên tử của nguyên tố halogen .. .. .. .. không đứng riêng rẽ : .X . + . . . :  : X : X : X mà lại liên kết với . .. .. nhau tạo thành phân tử X2 Công thức cấu tạo: X - X Công thức phân tử: X2 Bài 21: Khái quát về nhóm halogen III. Sự biến đổi tính chất Bảng 11(trang 95-sgk). Một số đặc điểm của các nguyên tố nhóm halogen Nguyên tố Flo Clo Brom Iot Tính chất Số hiệu nguyên tử 9 17 35 53 Bán kính nguyên 0,064 0,099 0,114 0,133 tử(nm) Cấu hình e lớp ngoài 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 cùng của nguyên tử Nguyên tử khối 19 35,5 80 127 Trạng thái tập hợp khí khí lỏng rắn của đơn chất ở 200C Màu sắc Lục nhạt Vàng lục Nâu đỏ Đen tím Nhiệt độ nóng chảy -219,6 -101,0 -7,3 113,6 (tnc0C) Nhiệt độ sôi (ts0C) -188,1 -34,1 59,2 185,5 Độ âm điện 3,98 3,16 2,96 2,66 Bài 21: Khái quát về nhóm halogen III. Sự biến đổi tính chất 1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất Từ flo đến iot: -Trạng thái tập hợp: Khí lỏng  rắn -Màu sắc: Đậm dần -Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy: Tăng dần 2. Sự biến đổi độ âm điện - Độ âm điện tương đối lớn - Từ flo đến iot độ âm điện giảm dần - Flo luôn luôn có số oxh là -1 trong tất cả các hợp chất. Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxh -1 còn có các số oxh dương khác +1, +3, +5, +7 Bài 21: Khái quát về nhóm halogen III. Sự biến đổi tính chất 3. Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất - Do lớp ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau (ns2np5) Vì sao các halogen - Halogen là những phi kim điển giống nhau về tính hình. Đi từ flo đến iot tính oxi hoá chất cũng như thành giảm dần phần và tính chất của các hợp chất do chúng -nX2 + 2M  2MXn tạo thành -X2 + H2  2HX (hợp chất khí không màu hiđro halogenua) -HX(k) + H2O  HX(dd) (axit halogen hiđric) Bài 21: Khái quát về nhóm halogen Phiếu học tập Bài 1: Đặc điểm nào dưới đây không phải đặc điểm chung của các nguyên tố nhóm halogen (F, Cl, Br, I)? Đáp án C A. Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1e B. Tạo ra hợp chất lên kết công hoá trị có cực với hiđro C. Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7e Bài 2: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2)? A. Ở điều kiện thường là chất khí C. Vừa có tính oxh vừa có tính khử B. Có tính oxi hoá mạnh D. Tác dụng mạnh với nước Đáp án B Bài tập về nhà -Làm bài tập SGK, SBT -Soạn bài mới

 

Đồng bộ tài khoản