Bài giảng Hóa học 10 bài 22: Clo

Chia sẻ: Nguyễn Đặng Hồng Trâm | Ngày: | 10 bài giảng

0
2.329
lượt xem
197
download
Xem 10 bài giảng khác
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
   Like fanpage Bài giảng Giáo án THPT để cùng chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy
Bài giảng Hóa học 10 bài 22: Clo

Mô tả BST Bài giảng Hóa học 10 bài 22

Tham khảo các bài giảng điện tử của bài học Clo trong BST Bài giảng Hóa học 10 bài 22 sẽ giúp quý thầy cô giáo tiết kiệm thời gian khi soạn bài giảng, các em học sinh ôn tập lại nội dung bài học nhanh chóng và dễ dàng hơn. Qua đó, các em sẽ hiểu được tính chất vật lí, tính chất hóa học, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của clo và phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp. Chúc các em có nhiều trải nghiệm khi học cùng BST này.

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP
Xem Giáo viên khác thảo luận gì về BST
BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 BÀI 22: CLO NỘI DUNG BÀI HỌC I. Tính chất lý học II. Tính chất hóa học 1. Tác dụng với kim loại 2. Tác dụng với hidro 3. Tác dụng với nước III. Trạng thái tự nhiên IV. Ứng dụng V. Điều chế 1. Trong phòng thí nghiệm 2. Trong công nghiệp I. TÍNH CHẤT LÝ HỌC Các em hãy quan sát bình đựng Clo cho biết trạng thái và màu sắc của Clo? I. TÍNH CHẤT LÝ HỌC - Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi xốc, rất độc. 71 - Khí Clo nặng gấp 2,5 lần không khí ( d = ) 29 - Khí clo tan ít trong nước, khi tan tạo thành nước clo có màu vàng nhạt. - Tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzen, etanol, hexan, cacbon tetraclorua… II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính chất hóa học cơ bản của clo là tính oxi hóa. 1. Tác dụng với kim loại: a. Tác dụng với Natri: 0 0 +1 1 2Na + Cl 2  2Na Cl b. Tác dụng với đồng: Em hãy quan sát thí nghiệm, viết phương trình phản ứng và 0 0 số oxi hóa của Clo trong phản ứng? xác định +2 1 0 t Cu + Cl 2  Cu Cl 2  c. Tác dụng với sắt: 0 0 0 +3 1 t 2 Fe + 3Cl 2  2Fe Cl3  2. Tác dụng với hidro: 0 0 +1 1 H 2 + C l2  2 H C l Vậy: Trong các phản ứng với kim loại và với hirdro, clo thể hiện tính oxi hóa mạnh. 3. Tác dụng với nước 0 -1 +1 Cl2 + H2O  HCl + HClO Axit Clohiđric Axit HClO là axit rất yếu nhưng có tính oxi hóa mạnh nên nước Clo có tính tẩy màu. III. Trạng thái tự nhiên: Vì sao trong tự nhiên clo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất? Clo tồn tại chủ yếu dưới dạng hợp chất nào? Ruộng muối Bên trong mỏ muối ở Wieliczka (Balan) Chất khoáng cacnalit Trong nước biển, trong dịch dạ (KCl.MgCl2.6H2O) dày của người và động vật III. Trạng thái tự nhiên: - Trong tự nhiên, Cl2 có 2 đồng vị bền là 35Cl(75,77%) và 37Cl(24,23%). - Do hoạt động hóa học nên Cl2 trong tự nhiên tồn tại dưới dạng hợp chất (nước biển, mỏ muối, khoáng chất…) IV.Ứng dụng Xử lý nước bằng clo tại nhà máy nước Phú Thọ V. Điều chế: 1. Điều chế khí Cl2 trong phòng thí nghiệm Em hãy cho đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh Cho Axit HCl biết nguyên tắc điều chế khí clo trong phòng như KMnO4, MnO2… thí nghiệm? MnO2 + 4HCl =to MnCl + Cl + 2H O 2 2 2 16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2. Sản xuất clo trong công nghiệp Điện phân dung dịch NaCl dpdd 2NaCl  2 H2 O  2NaOH  H2   Cl2   cmn Clo thoát ra ở anot. Hidro thoát ra ở catot. CỦNG CỐ Xin chân thành cám ơn quý thầy cô

 

Đồng bộ tài khoản