Bài giảng Hóa học 10 bài 23: Hiđro clorua - Axit clohiđric và Muối clorua

Chia sẻ: Nguyễn Đặng Hồng Trâm | Ngày: | 11 bài giảng

0
3.277
lượt xem
571
download
Xem 11 bài giảng khác
  Download Vui lòng tải xuống để xem file gốc
   Like fanpage Bài giảng Giáo án THPT để cùng chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy
Bài giảng Hóa học 10 bài 23: Hiđro clorua - Axit clohiđric và Muối clorua

Mô tả BST Bài giảng Hóa học 10 bài 23

Quý thầy cô đang cần tài liệu tham khảo để soạn bài giảng? Hãy đến với BST Bài giảng điện tử Hóa học 10 của chúng tôi. Nội dung bài học Hiđro clorua - Axit clohiđric và Muối clorua trong BST Bài giảng điện tử Hóa học lớp 10 được thiết kế bằng các slide Powerpoint rõ ràng, sinh động sẽ giúp quý thầy cô hướng dẫn cho các em hiểu được Hiđro clorua là chất khí tan nhiều trong nước và có một số tính chất riêng, không giống với axit clohiđric. Ngoài ra, với Bài giảng môn Hóa học lớp 10 này các em biết được phương pháp điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Chúc thầy cô giáo và các em học sinh có tiết học hay.

LIKE NẾU BẠN THÍCH BỘ SƯU TẬP
Xem Giáo viên khác thảo luận gì về BST
BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 HIĐRO CLORUA _AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA Hiđro clorua và axit clohiđric có ở đâu? I. HIĐRO CLORUA I. HIĐRO CLORUA 1. Cấu tạo phân tử 1. Cấu tạo phân tử - Hiđro là hợp chất cộng hóaCông thức e: trị. - Công thức e: H Cl H Cl Công thức cấu tạo: - Công thức cấu tạo: H Cl — H Cl — Nhận xét: Do sự chênh lệch về độ 2,2 3,16 âm điện => Phân tử HCl là phân tử Độ âm điện phân cực . mạnh I. HIĐRO CLORUA I. HIĐRO CLORUA 2. Tính chất 2. Tính chất 500L HCl -Khí HCl là chất khí không màu, mùi xốc, nặng gấp 1,26 lần không khí. - Khí HCl tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axít. 1L H2O 1L H2O Hãy quan sát các hình ảnh sau: II. AXIT CLOHIĐRIC II. AXIT CLOHIĐRIC 1. Tính chất vật lý 1. Tính chất vật lý - Axit HCl là chất lỏng, không màu, mùi xốc, khối lượng riêng là 1,19 g/cm3. CÁC EM HÃY QUAN SÁT - Dung dịch HCl đặc có c% LỌ CHỨA DD HCl SAU: = 37% bốc khối trong không khí ẩm. II. AXIT CLOHIĐRIC II. AXIT CLOHIĐRIC 2. Tính chất hóa học 2. Tính chất hóa học a. Tính axít a. Tính axít * Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ * Tác dụng với kim loại: Vd: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Vd: Mg + 2HCl oxit MgCl2 + H2 * Tác dụng với bazơ: Phim * Tác dụng với oxit bazơ: Vd: Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + * Tác dụng với bazơ: Phim 3H2O * Tác dụng với bazơ: * Tác dụng với muối: Vd: Ca(OH)2+ 2HCl CaCl2 + 2H2O * Tác dụng với muối: AgNO3+ HCl AgCl + HCl Next II. AXIT CLOHIĐRIC II. AXIT CLOHIĐRIC 2. Tính chất hóa học 2. Tính chất hóa học b. Tính khử b. Tính khử 0 +4 -1 * Axit HCl thể hiện tính khử vì +2 Câu trong phân tử Cl cĩ số oxi hĩa thấp hỏi nhất là -1. hoạt động nhóm 1/ Em hãy dự đón trong các phản to ứng hóa học số oxihóa của Cl trong Vd: MnO2 + 4HCl MnCl2 + phân tử HCl thay đổi như thế nào? Cl2 + H2O Vì sao có sự thay đổi đó? 2/ Tính khử của HCl mạnh hay yếu? Vì sao? * HCl có tính khử yếu. CỦNG CỐ Tính chất của dung dịch axit clohiđric (HCl) Tính axit mạnh Tính khử yếu Bài tập Trong các phản ứng trên, phản ứng hóa học nào không xảy ra? Viết phương trình và cân bằng các phản ứng đó(nếu có). a) dd HCl + CaO b) dd HCl + dd K2CO3 c) dd HCl + CaCO3 d) dd HCl + Ag Xin tạm biệt quý thầy cô và các em học sinh.

 

Đồng bộ tài khoản