Giải bài tập SGK Hóa 8 Bài 31: Tính chất- Ứng dụng của hiđro

1. Giải bài 1 trang 109 SGK Hóa học 8

Phương pháp giải

Hướng dẫn giải

Câu a

Phương trình hóa học của phản ứng hiđro khử sắt (III) oxit:

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Câu b

Phương trình hóa học của phản ứng hiđro khử thủy ngân (II) oxit:

HgO + H₂ → Hg + H₂O

Câu c

Phương trình hóa học của phản ứng hiđro khử chì (II) oxit:

PbO + H₂ → Pb + H₂O

Hãy kể những ứng dụng của hiđro mà em biết.

Để trả lời câu hỏi trên cần nắm rõ tính chất của hidro.

Những ứng dụng của hiđro là:

• Dùng làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa, có thể làm nhiên liệu cho động cơ ô tô thay cho xăng, dùng trong đèn xì oxi - hiđro để hàn cắt kim loại. 
• Là nguồn nhiên liệu trong sản xuất amoniac, axit và nhiều hợp chất hữu cơ.
• Dùng làm chất khử để điều chế một số kim loại từ oxit của chúng.
• Hiđro được dùng để bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không vì là khí nhẹ nhất.

Chọn cụm từ thích hợp trong khung để điền vào chỗ trống trong các câu sau:

Trong các chất khí, hiđro là khí ... Khí hiđro có ...

Trong phản ứng giữa H₂ và CuO, H₂ có ... vì ... của chất khác; CuO có ... vì ... cho chất khác.

Phương pháp giải

Để trả lời câu hỏi trên cần nắm rõ tính chất của hidro.

Hướng dẫn giải

Trong các chất khí, hiđro là khí nhẹ nhất. Khí hiđro có tính khử.

Trong phản ứng giữa H₂ và CuO, H₂ có tính khử vì chiếm oxi của chất khác, CuO có tính oxi hoá vì nhường oxi cho chất khác.

Khử 48 gam đồng(II) oxit bằng khí hiđro. Hãy:

a) Tính số gam đồng kim loại thu được.

b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng.

Phương pháp giải

- Bước 1: Tính phân tử khối của CuO:

M = 64 + 16 = ? (g/mol)

Tính số mol của CuO 

n_CuO = m_CuO/M_CuO=?(mol)

- Bước 2: Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra

CuO + H₂ →Cu+H₂O

a. Tính số mol Cu theo số mol CuO dựa vào PTHH

n_Cu = n_CuO = ? (mol)

b. Tính số mol H₂ theo số mol CuO

n_H2 = n_CuO = ? (mol)

=> V_H2 = n_H2 . 22,4 = ? (lít)

Hướng dẫn giải

Câu a

\(n_{CuO}= \frac{48}{60} = 0,6 \ mol\)

Phương trình hóa học của phản ứng khử CuO:

CuO + H₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) Cu + H₂O

Số mol đồng thu được là:

n_Cu = n_CuO = 0,6mol.

Khối lượng đồng thu được là:

m_Cu = 0,6 . 64 = 38,4 g.

Câu b

Theo phương trình phản ứng trên:

n_H2 = n_CuO = 0,6 mol.

Thể tích khí hiđro cần dùng:

V_H2 = 0,6 . 22,4 = 13,44 lít.

Khử 21,7 gam thủy ngân (II) oxit bằng hiđro. Hãy:

a) Tính số gam thủy ngân thu được.

b) Tính số mol và thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng.

Phương pháp giải

- Bước 1: Tính phân tử khối của HgO: M = 207 + 16 = ? (g/mol)

Tính số mol của HgO nHgO=m_HgO.M_HgO=? (mol)

- Bước 2: Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra

HgO + H₂ → Hg + H₂O

a. Tính số mol Hg theo số mol HgO dựa vào PTHH

n_Hg = n_HgO = ? (mol)

b. Tính số mol H₂ theo số mol HgO

n_H2 = n_HgO = ? (mol)

=> V_H2 = n_H2 . 22,4 = ? (lít)

Hướng dẫn giải

Câu a

Số mol thủy ngân (II) oxit bằng hiđro:

\(n_{HgO} = \frac{21,7}{217 } = 0,1 \ mol\)

Phương trình hóa học của phản ứng khử HgO:

HgO + H₂ → Hg + H₂O

n_Hg = n_HgO = 0,1 mol.

Khối lượng thủy ngân thu được là:

m_Hg = 0,1 . 201 = 20,1 g.

Câu b

Số mol hiđro cần dùng là:

n_H2 = n_HgO = 0,1 mol.

Thể tích khí hiđro cần dùng là:

V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 lít.

Tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lít khí hiđro tác dụng với 2,8 lít oxi (các thể tích đo ở đktc).

Phương pháp giải