Giải bài tập SGK Hóa 10 Bài 24: Sơ lược về hợp chất có oxi của clo

Chọn câu đúng cho các câu sau:

A. Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với một loại gốc axit

B.  Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai loại gốc axit

C. Clorua vôi là muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một loại gốc axit

D. Clorua vôi không phải là muối 

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về clorua vôi 

Hướng dẫn giải

Công thức cấu tạo của  CaOCl₂ là:

→ CaOCl₂ tạo bởi 2 loại gốc axit

Đáp án B

Nêu tính chất hóa học chính và ứng dụng của nước Gia- ven, clorua vôi.

Phương pháp giải

Xem lại lý thuyết về nước Gia-ven và clorua vôi → Nêu được những tính chất hóa học cơ bản

Hướng dẫn giải

Tính chất hóa học của nước Gia- ven

- Nước Gia-ven là hỗn hợp muối NaCl và NaClO là muối của axit yếu, trong không khí tác dụng với CO₂ cho HClO không bền có tính oxi hóa mạnh.

NaClO + CO₂ + H₂O  → NaHCO₃ + HClO

2HClO → 2HCl + O₂

- Nước Gia- ven không để được lâu, có tính oxi hóa mạnh.

Tính chất hóa học của clorua vôi

- Clorua vôi có tính oxi hóa mạnh, khi tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí Clo:

  CaOCl₂ + 2HCl → CaCl₂ + Cl₂↑  + H₂O

- Trong không khí ẩm, clorua vôi tác dụng với CO₂

 2CaOCl₂  + CO₂ + H₂O → CaCO₃ ↓ + CaCl₂ + 2HClO

Ứng dụng của nước Gia-ven và clorua vôi

- Ứng dụng của nước Gia-ven

Dùng để tẩy trắng sợi vải, giấy. Nó cũng được dùng để khử mùi,sát trùng khi tẩy uế nhà vệ sinh hoặc những khu vực bị ô nhiễm khác.

- Ứng dụng của clorua vôi:

Cũng dùng để tẩy trắng sợi vải, giấy, để tẩy uế các hố rác, cống rãnh. Do khả năng tác dụng nhiều với chất hữu cơ, clorua vôi dùng để xử lí các chất độc. Một lượng lớn clorua vôi được dùng trong việc tinh chế dầu mỏ

Phương pháp giải

a)  Cl₂ + H₂O      →   HCl + HClO

b)  CaOCl₂ + HCl →  CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

c)  Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O

d)  HCl + KClO₃  →  KCl + Cl₂ + H₂O

e)  NaClO + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + HClO

g)  CaOCl₂   → CaCl₂  +  O₂

Cho biết những phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử và vai trò của các chất tham gia phản ứng oxi hóa khử. Hoàn thành phương trình hóa học.

Phương pháp giải

- Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng để xác định được chất khử và chất oxi hóa

Hướng dẫn giải

Những phản ứng sau là phản ứng oxi hóa khử:

a) \(\overset{0}{Cl_{2}}\) +  H₂O      →\(\overset{+1}{HCl}\)  + \(\overset{-1}{HClO}\)

Cl₂ vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

b)  + 2HCl →  CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

 CaOCl₂ : phân tử tự oxi hóa khử, HCl đóng vai trò môi trường

c) 3 \(\overset{0}{Cl_{2}}\) + 6KOH → 5\(\overset{-1}{KCl}\) + \(\overset{+5}{KClO_{3}}\) + 3 H₂O

 Cl₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

d) 6\(\overset{-1}{HCl}\) + \(\overset{+5}{KClO_{3}}\) → \(\overset{-1}{KCl}\) + 3\(\overset{0}{Cl_{2}}\) +3H₂O

HCl là chất khử, KClO₃ là chất oxi hóa

g) 2CaOCl₂   → 2\(\overset{-1}{CaCl_{2}}\) + \(\overset{0}{O_{2}}\)

CaOCl_2: phân tử tự oxi hóa

Trong phòng thí nghiệm có canxi oxit, nước, MnO₂, axit H₂SO₄ 70% (D = 1,61g/cm³) và NaCl. Hỏi cần phải dùng những chất gì và với lượng chất là bao nhiêu để điều chế 254 g clorua vôi?

Phương pháp giải

Viết PTHH điều chế CaOCl₂ theo sơ đồ sau

Hướng dẫn giải

\(n_{CaOCl_{2}}\) =\(\dfrac{254}{127}\) =  2 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

2 mol                 2 mol

NaCl + H₂SO₄ \(\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\) NaHSO₄  + HCl

8 mol                                      8 mol

MnO₂+ 4HCl → MnCl₂  +  Cl₂  +2H₂O

2mol      8mol                      ← 2 mol

Cl₂  +  Ca(OH)₂  →   CaOCl₂  + H₂O

2 mol ←2 mol     ←  2 mol

Khối lượng các chất:

Theo phương trình: \({n_{Mn{O_2}}} = {n_{C{l_2}}} = {n_{CaOC{l_2}}} = 2\,\,mol\)

\({m_{Mn{O_2}}} = 87.2 = 174\,\,gam\)

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{HCl}} = 4{n_{C{l_2}}} = 8\,\,mol\)

\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 8.98 = 784\,\,gam\)

\( \to {m_{dd\,\,{H_2}S{O_4}(70\% )}} = \dfrac{{784.100}}{{70}} = 1120\,\,gam\)

\( \to {V_{dd\,\,{H_2}S{O_4}(70\% )}} = \dfrac{{{m_{dd\,\,{H_2}S{O_4}}}}}{D} = \dfrac{{1120}}{{1,61}} = 695,65\,\,ml\)

\({n_{NaCl}} = {n_{HCl}} = 4{n_{C{l_2}}} = 8\,\,mol\)

\( \to {m_{NaCl}} = 8.58,5 = 465g\)

\({n_{CaO}} = {n_{Ca{{(OH)}_2}}} = {n_{C{l_2}}} = 2\,\,mol\)

\( \to {m_{CaO}} = 2.56 = 112g\)