Giải bài tập SBT Hóa 12 Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

Liên kết kim loại là liên kết được hình thành do

A. Các đôi electron dùng chung giữa 2 nguyên tử.

B. Sự nhường cặp electron chưa tham gia liên kết của nguyên tử  này cho nguyên tử kia để tạo thành liên kết giữa hai nguyên tử.

C. Lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm.

D. Sự tham gia của các electron tự do giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể.

Phương pháp giải

Cần nắm rõ khái niệm liên kết kim loại để chọn đáp án phù hợp.

Hướng dẫn giải

Liên kết kim loại: là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của electron tự do.

=> Chọn D.

Những nhóm nguyên tố nào dưới đây ngoài nguyên tố kim loại còn có nguyên tố phi kim?

A. Tất cả các nguyên tố f.

B. Tất cả các nguyên tố d.

C. Tất cả các nguyên tố s ( trừ nguyên tố H).

D. Tất cả các nguyên tố p.

Phương pháp giải

Cần nắm rõ đặc điểm của các nguyên tố s, p, d, f để xác định nguyên tố nào ngoài nguyên tố kim loại còn có nguyên tố phi kim.

Hướng dẫn giải

Nguyên tố p có thể là kim loại hoặc phi kim

=> Chọn D.

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử (dễ bị oxi hóa thành ion dương) vì:

A. Nguyên tử kim loại thường có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng.

B. Nguyên tử kim loại có năng lượng ion hóa nhỏ.

C. Kim loại có xu hướng thu thêm electron để đạt cấu hình của khí hiếm.

D. Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn.

Phương pháp giải

Dựa vào lí thuyết bài sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học, định luật tuần hoàn và cấu hình e nguyên tử.

Hướng dẫn giải

Nguyên tử phi kim thường có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng

Phi kim có xu hướng thu thêm electron để đạt cấu hình của khí hiếm

Nguyên tử phi kim có độ âm điện lớn.

=> Chọn B.

Cho các kim loại: Na, Ca, Fe, Zn, Cu, Ag. Những kim loại không khử được nước , dù ở nhiệt độ cao là:

A. Fe, Zn, Cu, Ag.

B. Cu, Ag.

C. Na, Ca, Cu, Ag.

D. Fe, Cu, Ag.

Phương pháp giải

Dựa vào lí thuyết bài tính chất của kim loại, dãy điện hóa của kim loại để xác định kim loại không khử được nước, dù ở nhiệt độ cao trong các kim loại đã cho.

Hướng dẫn giải

Cu, Ag không khử được nước, dù ở nhiệt độ cao.

=> Chọn B.

Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu²⁺ và d mol Ag⁺. Biết rằng a< ( c+ d/2). Để thu được một dung dịch chứ 3 ion kim loại thì mối quan hệ giữa b và a, c, d là

A. b > c - a

B. b < c - a

C. b > c - a + d/2

D. b < c - a + d/2

Phương pháp giải

- Dung dịch chứa ba ion kim loại => Cu²⁺ dư

- Viết phương trình hóa học

- Tính theo phương trình hóa học

Hướng dẫn giải

Dung dịch chứa ba ion kim loại => Ag⁺ phản ứng hết

Mg + 2Ag⁺ → Mg²⁺ + 2Ag

Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag

n_{Mg, Zn dư}= n_Ag⁺/2 = d/2

n_{Mg, Zn còn lại}= a + b - d/2

Dung dịch chứa ba ion kim loại => Cu²⁺ dư

→ c > a + b - d/2

→ b < c - a + d/2

Chọn D.

M là kim loại trong số các kim loại sau: Cu Ba, Zn, Mg. Dung dịch muối MCl₂ phản ứng với dung dịch Na₂CO₃ hoặc Na₂SO₄ tạo kết tủa, nhưng không tạo kết tủa khi phản ứng với dung dịch NaOH. Kim loại M là

A. Mg                             B. Cu

C. Ba                              D. Zn

Phương pháp giải

Dung dịch muối MCl₂ không tạo kết tủa khi phản ứng với dung dịch NaOH => Ba thỏa mãn.

Hướng dẫn giải

Dung dịch muối MCl₂ ${\mathrm{}}_{}$ phản ứng với dung dịch Na₂CO₃ hoặc Na₂SO₄${\mathrm{}}_{}$ tạo kết tủa, nhưng không tạo kết tủa khi phản ứng với dung dịch NaOH => Kim loại là Ba

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaCl

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

BaCl₂ + NaOH phản ứng không xảy ra.

Chọn C.

Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 155.Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33. Nguyên tố đó là

A. bạc.                                  B. đồng,

C. chì.                                   D. sắt.

Phương pháp giải

- P + E + N = 155 (lưu ý P=E)

- P + E - N = 33

=> Tìm P => số hiệu nguyên tử = P => tên kim loại

Hướng dẫn giải

\(\left\{ \begin{gathered}
  2p + n = 155 \hfill \\
  2p - n = 33 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.\)

\( \to \left\{ \begin{gathered}
  n = 61 \hfill \\
  p = 47 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.\)

=> Z = 47=> kim loại Ag

=> Chọn A.

Một nguyên tử có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 40. Đó là nguyên tử của nguyên tố nào sau đây ?

Ạ. Canxi                               B. Bari

C. Nhôm                               D. Sắt

Phương pháp giải

N + P + E = 40 ( P=E)=> N= 40-2P

P ≤ N ≤ 1,5P

=> Giải bất phương trình tìm P

Suy ra tên nguyên tố cần tìm.

Hướng dẫn giải

N + P + E = 40; N + 2P = 40

N = 40 – 2P; P ≤ N ≤ 1,5P

11,43 ≤ P ≤13,33 

Có hai trường hợp : P = 12 ⟹ N = 16 (loại)

P= 13 ⟹ N = 14 ⟹ Al.

=> Chọn C.

Những tính chất vật lí chung của kim loại (tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim) gây ra do:

A. Khối lượng nguyên tử kim loại.

B. Cấu trúc mạng tinh thể.

C. Tính khử của kim loại.

D. Các electron tự do trong kim loại.

Phương pháp giải

Cần nắm rõ nguyên nhân của tính chất vật lí chung của kim loại (tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim).

Hướng dẫn giải

Những tính chất vật lí chung của kim loại ( tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim) gây ra do các electron tự do trong kim loại.

=> Chọn D.

Dãy sắp xếp nào dưới đây đúng theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử và ion?

A. Ne > Na⁺ > Mg²⁺     B. Na⁺ > Ne > Mg²⁺

C. Na⁺ > Mg²⁺ > Ne    D. Mg²⁺ > Na⁺ > Ne

Phương pháp giải

Dựa vào lí thuyết bài sự biến đổi tuần hoàn các nguyên tố hóa học, định luật tuần hoàn để sắp xếp các ion và nguyên tử theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử và ion.

Hướng dẫn giải

Ne, Na⁺, Mg²⁺ có cùng cấu hình e do điện tích hạt nhân tăng dần do đó lực hút giữa hạt nhân và e tăng lên => Bán kính giảm dần.

Chọn A.

Nguyên tử Na và Cl có các lớp electron là: (Na) 2/8/1; (Cl) 2/8/7. Trong phản ứng hóa học các nguyên tử Na và Cl đạt được cấu hình bền với 8e ở lớp ngoài cùng bằng cách:

A. Hai nguyên tử góp chung electron.

B. Nguyên tử Na nhường 1e cho nguyên tử Clo để lớp electron ngoài cùng của nguyên tử Na và Cl đều có 8e.

C. Nguyên tử Cl nhường 7e cho nguyên tử Na để cho lớp electron ngoài cùng của nguyên tử Cl và Na đều có 7e.

D. Tùy điều kiện của phản ứng mà nguyên tử Na nhường e hoặc nguyên tử Cl nhường e.

Phương pháp giải

Dựa vào lí thuyết bài cấu hình e nguyên tử và cách đạt đạt cấu hình e bền vững của khí hiếm để chọn đáp án đúng.

Hướng dẫn giải

Các nguyên tử trong phân tử có xu hướng đạt cấu hình e bền vững của khí hiếm 

=> Nguyên tử Na nhường 1e cho nguyên tử Clo để lớp electron ngoài cùng của nguyên tử Na và Cl đều có 8e

=> Chọn B.

Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố kim loại : K, Ca, Al, Fe, Cu, Cr. Có nhận xét gì về cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố.

Phương pháp giải

Dựa vào lí thuyết bài cấu hình e nguyên tử => Viết cấu hình e của nguyên tố trên => Nhận xét cấu hình electron nguyên tử.

Hướng dẫn giải

Trong nguyên tử Cr và Cu một electron trong lớp có năng lượng thấp 4s điền vào lớp có năng lượng cao hơn 3d, chúng có cấu hình lớp ngoài cùng là 3d⁵ 4s¹ và 3d¹⁰ 4s¹

Hãy so sánh số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại nhóm IA, IIA và phi kim nhóm VIA, VIIA.

Phương pháp giải

Cần nắm rõ đặc điểm của số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại nhóm IA, IIA và phi kim nhóm VIA, VIIA để so sánh.

Hướng dẫn giải

Số e ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại nhóm IA, IIA là 1,2 của phi kim nhóm VIA, VIIA là 6,7.

Dựa vào khối lượng riêng của kim loại, hãy tính thể tích mol kim loại và ghi kết quả vào bảng sau:

Phương pháp giải

- Áp dụng công thức  d = m/V => 1/d = V/m = V/(M.n)

- Thể tích mol M/d = V/mol

Hướng dẫn giải