Giải bài tập SGK Hóa 10 Nâng cao Bài 43: Lưu huỳnh

Cấu hình electron nguyên tử nào là của lưu huỳnh ở trạng thái kích thích?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

B. 1s²2s²2p⁴

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Hãy chọn câu trả lời đúng.

Phương pháp giải

Ở trạng thái kích thích nguyên tử lưu huỳnh có thể có 4,6 electron độc thân

Hướng dẫn giải

Cấu hình electron nguyên tử S ở trạng thái kích thích 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹

Chọn C.

Ta có thể dự đoán sự thay đổi về khối lượng riêng, về thể tích diễn ra như thế nào khi giữ lưu huỳnh đơn tà (S_β) vài ngày ở nhiệt độ phòng?

Phương pháp giải

- Chúng biến đổi qua lại với nhau theo nhiệt độ.

Hướng dẫn giải

- Ở nhiệt độ phòng, có sự chuyển hóa từ S_β → S_α vì vậy khi giữ S_β vài ngày ở nhiệt độ phòng thì:

+ Khối lượng riêng của lưu huỳnh tăng dần.

+ Thể tích của lưu huỳnh giảm.

Hãy viết các phương trình hóa học biểu diễn sự biến đổi số oxi hóa của nguyến tố lưu huỳnh theo sơ đồ sau:

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất hóa học của S để viết phương trình hóa học minh họa

Hướng dẫn giải

\(\begin{array}{l}
(1)\,\,\,\mathop S\limits^0  + {H_2} \to {H_2}\mathop S\limits^{ - 2} \\
(2)\,\,\,2{H_2}\mathop S\limits^{ - 2}  + {O_2} \to 2\mathop S\limits^0  + 2{H_2}O\\
(3)\,\,\,\,\mathop S\limits^0  + O \to \mathop S\limits^{ + 4} {O_2}\\
(4)\,\,\,\,\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + B{r_2} + 2{H_2}O \to 2HBr + {H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4}
\end{array}\)

Đun nóng một hỗn hợp bột gồm 2,97g Al và 4,08g S trong môi trường kín không có không khí, được sản phẩm là hỗn hợp rắn A. Ngâm A trong dung dịch HCl dư, thu được hỗn hợp khí B.

a) Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng.

b) Xác định thành phần định tính và khối lượng các chất trong hỗn hợp A.

c) Xác định thành phần định tính và thể tích các chất trong hỗn hợp khí B ở điều kiện tiêu chuẩn.

Phương pháp giải

- Viết PTHH của phản ứng

- Tính nAl, nS

→ mAl, mAl₂S₂

Từ phương trình → nH₂, nH₂S → V = ?

Hướng dẫn giải

Câu a: Số mol Al: 2,97/27 = 0,11 mol; số mol S: 4,08/32 = 0,1275 mol

                               2Al    +  3S     →  Al₂S₃      (1)

Trước phản ứng:    0,11      0,1275       0

Phản ứng:              0,085    0,1275     0,0425

Sau phản ứng:       0,025        0          0,0425

2Al dư + 6HCl → 2AlCl₃   + 3H₂                   (2)

0,025                                0,0375

Al₂S₃ + 6HCl →  2AlCl₃ + 3H₂S                 (3)

0,0425                               0,1275

Câu b: Hỗn hợp rắn A: Al₂S₃ 0,0425 mol; Al_dư 0,025 mol

mAl dư = 0,025.27 = 0,675 (gam); mAl₂S₂ = 0,0425.150 = 6,375 (gam)

Câu c:

Từ (2) ⇒ nH₂= 0,0375 (mol) ⇒ VH₂ = 0,0375.22,4 = 0,84 (lít)

Từ (3) ⇒ nH₂S = 0,1275 (mol) ⇒ VH₂S = 0,1275.22,4=2,856 (lít)